uğa gitti.D bloğu doldururken hangi periottaysakondan bir çıkarıp öyle yazmalıyız.Periyodik tabloda dördüncü periottayızbir çıkarıp 3 yazdık.Yani 4 eksi 1Bu nikelin elektron konfigürasyonu.Tabi ki, eğer değerlik elektronlara önem veriyorsak,ki bunlar en dış kabuktaki elektronlardır,tam şuraya bakılmalıdır.Bunlar reaksiyona girecek olan elektronlarYüksek enerji seviyesinde bulunmalarına rağmen.Bunlar reaksiyona girer, çünkü en uzaktadırlar.Ya da şöyle diyeyim bu elektronlarınçekirdekten uzak olma ihtimalleri diğerlerindenİşte bu

nlardan daha fazladır.Nikelin elektron konfigürasyonunu anlamak için bir başka yönteme başvuralım.Bu yol bazı kimya derslerinde işleniyorama ben ilk yolu daha çok seviyorum. Bunun nedeni iseperiyodik cetvel üzerinde çalışıyor olmanız ve dolayısıyla ona alışıyor olmanız.Bu önemli, çünküfarklı elementlerin nasıl tepki verebileceğini sezebiliyosunuz.Yani nikelin 28 elektronu var diyebilirsiniz.Yüksüzken28 elektronu var çünkü elektron sayısıproton sayısına (atom numarasına) eşittir.Hatırlayın, 28 size sadece kaç tane proton olduğunu söyler.Bu proton sayısıdır.Yüksüz olduğunu kabul ediyoruz.Yani aynı sayıda elektrona sahip.Bu hep böyle olmaz.Ama elektron konfigürasyonu yaparken bu durumsık görülebilir.Nikelin 28 protonu varsa,atom numarası 28 iseelektron konfigürasyonunu da bu şekilde yapabiliriz.Enerji kabuklarını yazabiliriz.1,2,3,4.Tepeye de s, p, d yazarız.f ile daha çalışmıyoruz.Ama isterseniz f, g, h yazmaya devam edebilirsiniz.Önce bunu doldurmalıyız.Sonra bunu sonra da şunu.Sonra bu ve buBunu çizersem daha iyi olacak.bu yaptığımız, bunlar aslında periotta bulunan kabuklar.Bu kabuklatı yeşille gösterdim.Bunları çiziş sıram, doldurma sıramız değil.Burada 3d altkabuğu bulunmakta,ama 3f altkabuğu bulunmamaktadır.Burada bir 4f altkabuğu var.Çizgileri çekersemdaha düzenli görünecektir.Bunları doldurma şeklimiz çekeceğimiz bu çapraz çizgilerdir.Önce bu s kabuğunu dolduruyoruz. sonra bunubu şekildeSonra sırayla bu çapraz çizgileri çekiyoruz.Sonra bu çapraz çizgileri çekiyoruz.sonra da bunuUnutmayın ki s kabuğuna 2,p kabuğuna 6 ve bu durumda d kabuğuna 10 tane elektron gidecektir.f'ye daha sonra bakacağız.Eğer f blok'una periyodik cetvelde bakarsanızf'de ne kadar elektron olduğunu görürsünüzBunu bu şekilde dolduracağız.Öncelikle şunu diyeceksiniz.nikelde 28 elektron var.Öncelikle bunu dolduracağımYani 1s21s2Burada 1p yok ben de 2s2'ye geçiyorum.2s2Bunu farklı bir renkle yapacağım.İşte 2s2.buradasonra, bu çizginin en üstüne gidiyorum ve çizgiden aşağı iniyorum.İşte 2p6Kaç tane elektron olduğunuhep saymalıyız.Şimdilik 10.Bunu doldurduk.şimdi ok, bize diğerine geçmemizi söylüyor.Üçüncü enerji kabuğundayız.İşte 3s2.Şimdi nereye gideceğiz?3s2Oku takip edelim.Burada bir şey yokama burada var.İşte 3p6Sıradaki dolduracağımız 4s2.4s2'ye gidiyoruzŞimdi nereye gidiyoruz?En yukarı gidelim.burada 3d'yi dolduralım..O zaman dolduracak kaç elektornumuz kaldı?3d'ye gideceğiz.3dŞimdiye kadar kullandıklarımızı sayalım.2+2=44+6=1010+2=121820Şimdiye kadar 20 tane kullandık ve geriye 8 tane kaldı.3d altkabuğuna 8 elektron koyunca 3d8 oldu.İşte, ilk yöntemle aldığımız cevabınaynısını elde ettik.İlk yöntemi daha çok seviyorum çünkühep periyodik cetvele bakıyorsunuz veelementlerin nerede olduğunu az çok kestirebiliyorsunuz.Ve bu kabuk için ne kadar elektron doldurdumdiye kendinize soru sormuyorsunuz.Değil mi?Burada 2 tane kullandım, 2 tane daha kullandım demeniz gerekiyor.Ve böyle bir şekil çizmeniz gerekiyor.Ama burada yalnızca periyodik cetveli kullanıyorsunuz.Önemli olan şey ise sondan başa doğru çalışabiliyor olmanız.Burada en dış kabukta ne olacağını kafanızdan bulamazsınız.Şimdi, en enerjik elektronlarımız 3d8'de olacak.ve en yüksek enerji kabuğu ise 4s2'de olacak gibi.Bu sonuçları, uyguladığımız aşamalarıyapmadan elde edemezsiniz.Ama bu yöntemle hemenmesela element Zr'nin, işte buradaZr'yi göz önüne alırsakbu işlemi uygulayabilirimve tüm elektron konfigürasyonunu yapabilirim.Genellikle en yüksek enerji seviyesindeki elektronlaren önemli olanlardır.Tamam, 2d'yi dolduruyorum diyelimyani bir periyod geri gideceğimBu 4d2Doğru mu?Çünkü periyot 5'teyiz.Yani 4d24d2Sonra,5s2 elektronu doldurduk.5s2Ve geriye doğru devam ediyoruz.İşte 4p64p64p6'yı doldurmadan önced'de 10 elektron vardı.fakat o da ne!Dördüncü periyottayız, fakat d'de 1 çıkartıyordukyani 3d103d10sonra 4s2Burası biraz karıştı.Şuraya yazayım4d2 varŞurdaki ikisi.İşte 5s25s2sonra 4p6Tam buradasonra 3d10Hatırlayın 4-1, yani 3d104s2sonra geriye doğru bu şekilde devam edin.Böyle geriye doğru devam etmenin iyi yanıhangi elektronların en yüksek enerji kabuğunda olduğunu anlamak.Bu beşi, işte bunlar en yüksek enerji seviyesindekiler.ve bu doldurduğum ikisi.en yüksek enerji seviyesindeki elektronlar.Bunlar en yüksek enerjiye sahip elektronlar değiller.Bunlar ise öyle.Fakat bunlarçekirdekten en uzak olabilecek elektronlar.Bunlar reaksiyona girecekler.Bunlarkimyevi amaçlar için en çok öneme sahiptirler.Çok bahsedilmeyen bir şey söylemek istiyorum.Elektronları doldurduğunuzdakovada durur gibi durduklarını düşünürüz.Onları bir kez atoma yerleştirirsenizhiç hoş ve sakin davranmazlar.Orbitaller arasında atlayıp, birbirleriyle karışıp,çılgın ve tahmin edilemez hareketler yaparlar.Ama bu yöntem bize elektronların en azındanne yaptığı hakkında biraz bilgi verir.Çoğu zaman kendi hallerindereaksiyona girme eğilimleri vardır.Her neyse, buradaki asıl amacımelektron konfigürasyonunun nasıl yapıldığını öğtermekti. Çünkü bu,ileride atomların nasıl reaksiyona göstereceğinianlamamızda yardımcı olacak.Özellikle hangi atomlarınen dış kabukta olduğunu ya dahangilerinin değerlik olduğunu bilmek çok işimize yarar