çevreleyen bir hidrojen kapmak Su ve sonra nötr hale gelir. Bir sulu çözelti içinde hala. Ve o koparıp bu su moleküllerinin sonra bir off hidrojen şimdi hidroksit molekül olacak. Sağ? Hidrojen Çünkü. Ben, hidrojen koparmak sadece proton demek ne zaman Unutmayın, hidrojen için değil, elektron. Yani elektron bu su molekülü kalır, bu yüzden bir var negatif yük. Bir sulu çözelti içinde. Bu yüzden aynı tepkisini her iki yönde yazabilirsiniz. Ve biz denge sabitleri yazabilirsiniz Bu reaksiyonların her ikisi d

e. O yüzden böyle yapalım. Ben bu şeyleri silebilirsiniz sırf bana bu silmek edelim Orada ve daha sonra bu alanı kullanın. Yani bu ilki için bir denge reaksiyonu. Ben, bu K alt a diyebiliriz denge nedeniyle Bir asit ile reaksiyonu. Ve böylece bu ürünleri eşit olacak. Benim hidrojen kez konsantrasyonu Yani benim Benim eşlenik baz tarafından bölündü ne konsantrasyonu Benim asıl asit benim konsantrasyonu. Benim zayıf asit. Yani bu HA konsantrasyonu olacaktır. Haklısın. Ben de bunun için bir denge sabiti yazabilirsiniz Temel tepki. Beni aşağı doğru burada yapalım. Yani benim K alt b olduğunu arayacağım. Bu baz dengesi olduğunu. Böylece bu ürünlerin konsantrasyonuna eşittir. Bu renkleri geçiş tutmak için sıkıcı oluyor. Aslında, ben bunu yapacağım. O kolay en azından benim için, bak yapar çünkü. Bölünmesiyle zaman hidroksit iyonlarının HA derişimle Benim zayıf baz benim konsantrasyonu. Bir eksi. Bu sadece zayıf bir gerçek olabilir, unutmayın baz ya da zayıf bir asittir. Güçlü bir asit ile muamele ya da ya da güçlü bir Eğer nokta, bu denge reaksiyonu olmaz. Sadece tek bir yönde gitmek istiyorum. Sadece tek bir yönde gittiğinde Ve bu tür yazma denge reaksiyonu herhangi sense-- veya denge yapar constant-- bu dengede değil çünkü. Bu sadece bir yönde gidiyor. Bir klor olsaydı, bu hidroklorik asit olduğu varsa, Bu yapamadı. Bu bir köstebek varsa sadece, göz söyleyebilirim Eğer sadece hidrojen proton bir köstebek terk ediyorsun Daha sonra çözüm ve olmayan klor anyon bir demet bir şey yapmak için gidiyor. Onlar eşlenik baz olmasına rağmen, onlar olmaz birşeyler yap. Yani sadece hatırlıyorum, bunu yapabilirsiniz zayıf asitler ve bazlar. Dedi Yani, biz bir ilişki bulup bulamayacağını görelim Ka ve Kb arasında. Burada ne var? Bu her iki tarafında bir A eksi sahiptir. Biz H A eksi üzerinde OH çakışık var. En bir eksi çözelim. Sağ? Biz H üzerinde HA tarafından bu denklemin iki tarafını çarparsak artı, sol tarafta biz Ka kez olsun Bu ters. Yani H üzerinde HA var artı eşittir sizin daki konjuge bazın konsantrasyonu. Bir eksi. Ve burada da aynı şeyi yapalım. Bir eksi çözün. Yani burada bir eksi çözmek için, biz 2 adımları yapmak zorunda kalabilirsiniz. Biz her iki tarafın tersini alırsak Yani, Kb üzerinden 1 olsun H üzerinde bir eksi, konsantrasyonu eşittir benim eş asidi katı hidroksit konsantrasyonu. Bu her iki tarafı çarpın. Ve ben bir eksi benim konsantrasyonuna eşittir olsun benim hidroksit konjuge asit derişimle. Benim temel üzerinde Bütün bunlar denge sabiti. Şimdi, bu aynı reaksiyonlardır. Sağ? Verilen konsantrasyonları için reaksiyonda ya, ben gidiyorum Aynı konsantrasyon ile sona. Bu durum eşit olacak. Sağ? Bu yazı iki farklı yolu vardır aynı tepki. Yani birbirine eşit bunları ayarlamanızı sağlar. Bu yüzden bana aslında, kopyalayıp yapıştırın edelim. Yani bu şey, kopyalama, bu şeye eşit olduğunu söylüyorum tam burada. Yani bu beni kopyalayıp yapıştırın bu paha izin aşağıdaki amaçlara eşittir. Yani eşit değil. Yani biz bir ilişki bulup bulamayacağını görelim Ka ve Kb arasında. Peki, yapabileceğimiz tek şey bölebiliriz olduğunu HA tarafından her iki taraf. Sağ? Biz HA tarafından her iki tarafı bölmek Yani eğer. Aslında, ben muhtemelen o erken olabilir Bütün şey. Biz burada bu bölümü göz ardı ederseniz, bu o eşittir. Bana tüm bu silmek edelim. Ah. Yanlış aracını kullanıyorum. Bu yüzden ikisi de eşit olduğunu söyleyebiliriz Bir eksi konsantrasyonu. Yani eşit değil. Biz HA tarafından her iki taraf bölebilirsiniz. Buraya bu buraya bununla iptal edecek. Ve biz düzgün bir ilişki için oldukça yakın alıyoruz. Ve böylece bizim hidrojen proton konsantrasyonu üzerinde Ka olsun Kb bölü eden hidroksit konsantrasyonuna eşittir. Sadece bu çapraz çarpabilirsiniz. Bu yüzden, Ka, bizim asidik denge konsantrasyonunu olsun Zaman Kb eden hidrojen konsantrasyonu katına eşit Bizim hidroksit konsantrasyonu. Bu her bir sulu çözelti içinde, unutmayın. Bu konuda ne biliyorsunuz? Bizim hidrojen kere bizim hidroksit hakkında ne biliyoruz Bir sulu çözelti içinde konsantrasyonu? Örneğin, sadece emin ben koşu yapıyorum yapmak için beni gözden geçirelim düzgün bellek. Biz H2O olabilir. Bu H artı içine autoionize olabilir. Artı OH eksi. Bu bir denge vardır. K alt w. Sadece ürünler koymak. Yani hidrojen proton konsantrasyonu süreleri hidroksit iyonları konsantrasyonu. Solvent çünkü Ve bu bölün yok. Ve biz zaten bu ne anladım. Biz sadece tamamen nötr su varsa, bu 10 olduğunu Eksi 7. Bu eksi 7 10. Yani bu eksi 14 10 eşittir. Şimdi, bu iki şey değişebilir. Ben daha çok hidroksit ekleyebilirsiniz, daha fazla hidrojen ekleyebilirsiniz. Ve şimdiye kadar konuştuk herşey, bu ne var Biz yapıyorum. Bu asitler ve bazlar ne var. Onlar bu artırmak ya da onlar artmaktadır. Ama aslında bu bir denge sabiti araç olduğunu bak, o, bunu yapmak umurumda değil. Günün sonunda, bu yeni ayarlar için Hidrojen proton gerçeklik. Ve bu her zaman sabit olacaktır. Sürece, bir sulu çözelti içinde bir su çözeltisi konum olarak burada su 25 derecede, bir çözücüdür. Yani, sadece saf su içinde o 7 eksi 10 var. Ama ne olursa olsun biz bir sulu Bu ve buna ne Çözelti, ürün her zaman için 10 olacak Eksi 14 güç. Yani bu sorunun cevabı bu. Bu her zaman eksi 14'e 10 olacak. Eğer OH hidrojen konsantrasyonu kez çarpın ise konsantrasyonu. Şimdi her biri artık eksi 7 10 olacak çünkü olmayacak bir zayıf bir asit veya zayıf bir baz ile ilgili ediyoruz. Yani aslında bu şeyleri değiştirmek için gidiyoruz. Onları çarpma Fakat yine de 10 almak için gidiyoruz Eksi 14'e. Ve Sadece bunun her iki tarafın eksi günlüğünü atalım. Bana buraya yaptım bütün bunları silelim. Ben yere ihtiyacınız olacak. En ikimiz de eksi günlükleri almak diyelim Bu denklemin tarafı. Yani benim farklı bir color-- eksi günlüğü yapalım Şeyin olsun, tabii ki Ka tabanı 10 var. Beni renklerde yapalım. Ka kere Kb 10 eksi günlüğüne eşit olacak Eksi 14'e. Peki bu eşit nedir? Eksi 14'e 10 günlük, çünkü 10, 14 eksi eksi 14 eksi 14 güç 10 eşittir. Bunu negatifini alır, bu yüzden bu 14 olur. Yani denklemin sağ tarafı sadece 14 olur. Ve bu, biz günlük özelliklerini kullanabilirsiniz. Bu Ka eksi günlüğüne aynı şeydir. Biz renkler kullanın. Ka artı Kb eksi günlüğü. Eğer paha düşünebildiğim rağmen Veya bu pKa bu olduğunu senin pKb olduğunu. Yani bu pKa artı pKb olduğunu söyleyebiliriz. Oh, mavi kullanmak istedim. Artı pKb, ve bütün 14 eşit olacak. Şimdi bu neden yararlıdır? Peki, sen Örneğin zayıf acid-- için pKa biliyorsanız, en biz NH4 artı var diyelim. Bu hak, zayıf bir asittir? Bir H bağış yapabilirsiniz, ancak bu geri dönüşü olmayan bir tepki değil. O H geri elde edilebilir. Yani bu, zayıf bir asittir. Eğer Vikipedi'de o kadar bakarsanız, o, hey, söyleyeceğim NH4 pKa'sı 9.25 eşittir. Sağ? Yani bu NH4 için 9.25 olduğunu. Amonyum için. Peki Amonyak için pKb olacak? Sağ? Beni yere bu tepkiyi yazalım. Yani bu NH4 olduğunu. Dengededir. Bu artı. Onun hidrojen proton birinin kurtulmak ve sen alabilirsiniz Sadece amonyak ile yaptı. Yani bu asidik reaksiyondur. Yani bu pKa ile ilişkili budur. Bu yüzden, bu reaksiyon için denge sabiti bu-- denge negatif log Sabit 9.25 eşittir. Ve ben ters bir tepki olsaydı, eşlenik baz Reaksiyon, bu amonyak, amonyum dönüştürür. Artı bir su molekülünün o hidrojen proton yakaladı. Ben pKb veya denge anlamaya isteseydi sabit veya denge sabiti negatif log Bu tepkime için, bu nedir? Peki, bu seferki 9.25. Ve 9.25 artı bu pKb 14 eşit olmak zorunda. Yani 14 eksi 9.25 nedir? Bu 4.75, ne var. Bu yüzden hemen denge sabiti biliyorum Eşlenik baz reaksiyonu. Yani bilmek yararlı bir şey. PKa artı pKb That 14'e eşittir. Ve her zaman bu pKa ve pKb ve seni görmek, hatırlıyorum diyelim ki, o da ne? Eğer ap görürseniz, bu bir şeyin negatif bir günlük var. Ve bu durumda, bu negatif log var: bir asidik reaksiyon için denge sabiti. Artı denge temel reaksiyon negatif günlüğü, burada, bu asidin konjugat bazıdır. Her zaman biz uğraşıyoruz eğer 14 eşit olacak esas olarak, sulu çözelti, 25 ° C sıcaklıkta çalışan, genellikle durumda olacak oda sıcaklığı.