ir özelliği değil Birçok organik moleküllerin. Ama benzen en eğlenceli versiyonu türüdür. Yani bu ile ne olacağını düşünelim Burada molekül. Yani bu elektron var. Bana farklı bir renk yapalım. Bana bu mavi yapalım bu-- var. Buraya bu elektronu var. Ne bu elektron buraya bu karbon üzerinde taşınan? Yani bu karbon yine de diğer sahip oluyor bağda elektron. Sadece biraz etrafında mil tür olacak. Böylece elektron oraya hareket eder. Şimdi bu karbon 5 elektronları, bu nedenle bu elektronu gerekmez Oradaki

karbon sağa gider. Şimdi bu karbon, 5 elektron gerektiğini elektron böylece gelmez Orijinal karbona geri gider ilk elektron kaybetti. Günün sonunda Yani, herkes sahip tür, hatta kırık. Bu oldu, biz bir yapıya sahip sonunda olabilir bu gibi görünüyor. Biz aslında gidebilirsiniz çünkü ben bir iki yönlü ok çekersiniz her iki yönde. Bu yüzden bana karbon zincirini çizelim. Bu yüzden 1 C, 2 karbon, 3 karbonu, 4 karbon, 5 karbon ve 6 karbon. Ve sonra, buraya, biz buraya çift bağ vardı, ama şimdi buraya taşındı. Yani şimdi çift bond-- aslında, bana bunu yapalım Mavi renk yüzden farkı görebilirsiniz. Yani şimdi çift bağ burada bitti. Bu mavi elektron oraya taşındı. Bu mavi elektron buraya taşındı. Aslında, renk kodu bunu bana izin, bu yüzden çok açık hale getirir. Yani bu yeşil elektron olduğunu söyleyelim. Şimdi yeşil elektron üzerine bu karbondan taşındı karbon. Biz bu bitti hayal edebiliyorum. Sonra bu kırmızı karbon ya da bu pembe olurdu Elektron Bu karbon, ama şimdi taşındı olduğunu Buraya bu karbon üzerinde. Ve şimdi çift bağ da kaymıştır. İşte bu ok gösterdi buydu. Biz orada mavi karbon çakacağım. O mavi karbon orijinal karbon aşağı taşındı. Ve şimdi çift bağ buraya kaymıştır. Yani biz aslında var bir çok benzer, gerçekten çok Benzer molekülü. Bu aslında sadece döndürülmüş sürümüdür. Ama biz geri çevirme tutmak bu çift bağa sahip ileri bu konumda ve bu pozisyon arasında Oradaki. Onlar sadece bunu yapıyor üzerinde tutabilirsiniz. Onlar sadece, ya ileriye veya geriye çevirme tutabilirsiniz. Ve benzen gerçekte o aslında hiçbir zaman var olduğunu Bu yapı veya bu yapı ya. Bu sağ arasındaki şey, aslında, hep. Benzen gerçeklik aslında görünüyor Böyle bir şey daha. Ve ben sadece tüm karbon çizim olmadan çekersiniz ve hidrojenler. Ve tabii ki, bu durumda, beni burada hidrojeni çizelim Burada hidrojene kadar çekti beri. Bu buraya hidrojene vardı. O unutmak istemiyorum. Hiç bunları unutursanız onlar örtülü değil. Ben hidrojeni çizmek istiyorum. Biz sadece genel halka bakarsanız Ama biz biliyoruz karbonlar ve hidrojenin örtülü bulunmaktadır. Benzen gerçek yapısı arasındaki aslında Bu ve söyledi. Gerçekte, ne tür tüm arasında yarım çift bağa sahip karbonlu. Gerçeklik Yani, böyle bir şey görünüyor olmasıdır. Yani, orada yarım çift bağ yarım çift bağa sahip Orada, yarım bir çift bağ buraya, yarım bir çift bağ üzerinde Burada, ve sonra yarım bir çift bağ buraya. Ve sonra biz neredeyse bitti. Ve sonra, buraya yarım bir çift bağ. Benzen gerçeği bu elektronların aslında olmasıdır Bütün halka etrafında dönen. Bu flip-flopping değil bu arasındaki yapısı ve bu yapı. Gerçek yapısı, düşük enerji devlet yapısı, Bu burada. Şimdi bunlar Lewis diyagramlar ya da aslında, ben bütün çizilmiş değil Lewis elektron. Ancak bu yapıların katkıda kabul edilir. Eğer tepkiyi yapıyoruz ve sık sık bu çizmek mekanizmaları. Ama gerçeklik, bu rezonans dur, bu pozisyonların rezonans gerçekliği creates-- benzen aslında bu oturuyor olması ara pozisyon. Şimdi, bu sadece benzen ile olmaz. Başka bir örnek, çok örnek olacaksa oluyor. Ama sadece bu yüzden belki iki aşina olduğunuzu en güzel örnekleri, sen bir sürü görürsünüz başka bir örnek rezonans içerik karbonat iyonudur. Yani karbonat iyonu. Bir oksijen bir çift bağ var ve o var Diğer iki oksijenleri tek bağlar. Ve bu iki oksijenler ekstra elektron var. Buraya bu oksijeni çekmek için olsaydı Yani vardır 1, 2, 3, 4, 5, 6 valence-- ya da aslında, ben gerektiği diyelim ki, bu 7 değerlik vardır. Bana çok açık hale getirelim. Bu yüzden, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 valans elektronları alır. Bu bir ekstra elektron vardır, bu yüzden bir negatif yüke sahiptir. Ve aynı bu bir gerçek. Bu 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 valans elektronları alır. Bir ekstra. Bu yüzden bir negatif yüke sahiptir. Eğer sadece bu bakmak için olsaydı, ben diyebiliriz sanırım Bu rezonans yapı veya bu katkıda yapısı, Eğer, hey belki bu oxygen-- ve burada bu oksijeni söyleyebilirim nötr, yani 6 değerlik elektronları vardır. 1, 2, 3, 4, 5, 6. Belki, sadece belki, bu elektronların biri verilebilir karbona ve daha sonra karbon elektron kaybedecek üstüne bu adam. Yani belki bir durum hayal nerede bu elektron Burada karbon verilen alır. Ve bu karbona verilen alır, karbon hepsi aynı anda gerçekleşir releases--. Karbon bültenleri bu elektron ve geri gider Oradaki oksijen. Ve ne olmuş yani gidiş gibi bakmak işte ne olduğunu? Böylece şimdi, bizim yapı gerçekleşmesi için olsaydı Bu gibi görünecektir. Bir karbon vardır. Şimdi bu karbon sadece burada bir tek bağı kadar vardır. Ve sonra bizim oksijen var. Oksijen, onun 6 değerlik elektronları vardı. 1, 2, 3, 4, 5, 6 valans elektronları. Ama şimdi bu ekstra mavi bir tane var. Ve şimdi bu ekstra mavi bir tane var, bu yüzden şimdi 7 değerlik vardır Elektronlar ve bir negatif yüke sahiptir. Şimdi buraya bu oksijen birini verdi onun karbona elektronlar. Şimdi onunla yapıştırılır. Şimdi C-çift bağa sahiptir. Ben aslında bu renk yapacağım. Burada bu oksijen ile bir çift bağ vardır. Bu bir elektron verdi, bu yüzden şimdi sadece 6 değerlik elektronu vardır. 1, 2, 3, 4, 5, 6. Ve şimdi nötrdür. Ve buraya bu oksijen, hiçbir şey gerçekten Yeni ona oldu. Ben sadece kopyalayıp yapıştırın olabilir. Bu yüzden bana kopyalamak izin ve sonra bana yapıştırın izin ver. Yani bu sadece doğru böyle oturuyor. Ama bir durum hayal nerede bu oksijen Burada, daha sonra birdenbire bütün ve olabilir Burada bu oksijen kadar gelen ya da bu gelebilir Burada oksijen. Bu oksijen hey, ben fazladan bir elektron var diyor. Bana karbon onu vereyim. Sonra, karbon ile bir çift bağ Lig Diğer oksijenler. Bu durumda, bu bir olacaktır. Bana çizelim. Yani belki burada bu elektron karbon verilen alır. Bir çift bağ oluşturur. Sonra karbon bir elektronun bırakabilirsin. Ve böylece burada bu elektron geri bu oksijen gider. Ve böylece ne olur? O olsaydı ne Yani, bizim yapı bu gibi görünüyor. Bu sahiptir burada bir oksijene bağlı bir karbon tek bilgisi 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 valans elektronları. Bu açmayız değişmedi bu rezonans diyebiliriz Reaksiyon, yoksa onu aramak istediğiniz, ancak. Bu yüzden de bir negatif yüke sahiptir. Biz burada bu adamı aşağı var. Tekrar onun elektron aldı. Yani şimdi yine 7 değerlik elektronları vardır. Bu yüzden, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 valans elektronları daha. Ve ben bile o geri aldım bir tane gösterebilir. Bu bir mor var. Yani o şimdi bir negatif yüke sahiptir. Ve bu adam şimdi karbon bir elektronu verdi. Bu yüzden, bir çift bağ, yeni bir çift bağ oluşturur. Yani bu adam karbon ile bir çift bağ oluşturur. O bir elektron verdi, bu yüzden, sadece, 5, 4, 3, 2, 1 den 6 ya sahip değerlik elektronları ve şimdi tarafsızdır. Şimdi bunların hepsi birbirleriyle takas tutabilirsiniz. Hatta bu yapıya bu yapıdan gidebilirsiniz. Aslında herhangi bu yapıların herhangi birinden gidebilir diğerleri. Ve karbonat iyonu gerçekliği, let Bana bu yazınız. Bu karbonat iyonu olduğunu. Bunun gerçeklik gerçek yapısı bazı yerde olduğunu Bunların hepsi arasında. Yani bir karbonat iyonu gerçek yapısı Bu gibi görünecektir. Bir karbon olurdu ve üç oksijenleri olurdu. Ürünlerin her biri, en az bir tek bağa sahip Bu üç oksijenlerin. Ve sonra 1/3 ve daha sonra aslında have--, ben gerektiği diyelim ki, bunların her biri bir çift bağın 1/3 var. Bu bağın bir 1/3. Bu standart gösterim değil, bu aslında gidiyor. Zaman 1/3, elektron o bağ olduğunu. Sonra diğer zaman 2/3, bu oksijenler her fazladan elektron var. Neredeyse negatif 2/3 yüke sahip düşünebiliriz. Şimdi, insanlar normalde bu yapıların nedeniyle bir beraberlik Bu sen bir nice-- tür tam sayılar ile ilgili. Ama karbonat iyonları gerçekliği o yaşıyor oluyor ki Bu rezonans. Elektronlar, aslında her zaman yüzen olduğunu Bu formlar arasında. Aslında boyunca yüzen Bu bağların hepsi. Ve aslında, bu molekülü daha kararlı hale getirir. Bu, bu formların herhangi birinden daha düşük bir enerji durumunda yer almaktadır. Ve aynı şey benzen ile geçerlidir. Bu ikisi arasında konum burada bu hakkı, yapılar, bir düşük enerji durumuna da aslında, daha Bu formların ya daha kararlı durum.