9 EYLÜL 2009, ÇARŞAMBA

Zayıf Asit Titrasyonu

Diyelim ki sulu çözelti bir kova var diyelim ve bu İçinde bazı zayıf asit içerir. Ve böylece zayıf asit. Biz bu birden çok kez yaptım. Onun ayrışmış durumda dengede içinde. Bu yüzden dengede olur. Bana sulu yazalım. Yani A başka türlü olabilirdi zayıf asit, var Moleküler grubudur. Bu zayıf bir asit konjuge baz olabilir. Böylece bir miktar hidrojen iyonlarıyla denge halinde, bu yüzden olacak Bunlardan bazıları üretmek, ancak bu bazı gidiyor etrafında da olacak. Ayrıca onun eşlenik tabanı. Bir eksi. Sulu. Ve biz güçlü asit titrasyonu ile yaptığı gibi, haydi pH olduğunu ölçün. Yani bu

rada yapacağız. Aslında, ben biraz daha yapmak istiyorum. Yani orada yapalım. Beni burada küçük bir ölçek yapalım. Yani bu 0'dır. Sağ 7 olduğunu varsayalım. Burada bu hakkın 14 olduğunu söyledi. Yani bizim solut

ion-- biz pH bizim ilk ölçümü Bunun bir belki bir litre var. Biz bizim çözüm 1 litre var diyelim. Biz bu şeyin konsantrasyonunu bilmiyorum. Ama bizim ilk ölçüm diyelim, biz gidip biz demek Tamam, ben

“Denklik noktası zayıf asit titre zaman Http://www.khanacademy.org/video?v=gbpc_JBG1F0: En fazla ücretsiz dersler...”
Khan Academy

bilmiyorum of-- bir pH var. Burada bir şey. En çok 3 pH değeri var diyelim. Bu yüzden son derece asidik değil, asidik, ama asitli olduğunu. Yani orada 3 pH değeri var. Sol taraftaki Bütün bu ölçek. Bu sadece son video gibi tüm pH. Bu pH değeridir. Eğer ölçek kadar gitmek gibi pH yukarı gidiyor. Bu bizim ilk ölçüm bulunuyor. Şimdi biz sadece biz gibi, bu zayıf asit titre gidiyoruz güçlü bir baz titre. Bunu ne demek paha Ve normalde, sen, can teor

Zayıf Asit Titrasyonu Resim 1 Zayıf Asit Titrasyonu Resim 2 Zayıf Asit Titrasyonu Resim 3 Zayıf Asit Titrasyonu Resim 4

i, bir şey ile titre edilir. Bir asit titre Ama eğer normalde, titrate-- zayıf olduğunu veya titre her zaman strong-- olsun güçlü baz. Bir baz titrasyonu Ve eğer, bu zayıf olsun Güçlü, reaktif veya gidiyoruz şey eklemek, kuvvetli bir asit olacak. Yani bu durumda, bazı damla damla gidiyoruz bile zayıf bir asidin içine, biz bırakın gidiyoruz güçlü bir baz düşer. Yani tekrar sodyum hidroksit kullanalım. NaOH. Ve sadece matematik yapmak, ilginç şeyler yapmak için Biraz ilginç, en çok 0,5 molar çözüm diyelim. Ve

biz küçük artışlarla eklemek için gidiyoruz 100 mililitrelik artışlarla. Bir litre bir onuncu. Ama ilginç olan şey gerçekten eğrisinin şekli bu form veya titrasyon eğrisi, ya da pH eğrisi. Bana neler NaOH reaksiyonu yazalım. Sadece bu yüzden kafanın içinde o var. NaOH, sodyum hidroksit, ve ben bunu önceki video. Bu suda tamamen kesilir. Ve böylece Na dönüşür plus-- tüm bu sulu olan elbette-- artı OH eksi. Yani, hatta biraz atmak zaman. Diyelim ki bu açmayız atmak diyelim 0.5 molar solution-- 100 mililitre. Bu bir litre onda birine eşit olduğunu. Bu 0,5 mol, onun molarite var. Hey diyor Yani, yarım için gidiyorum Bu malzeme köstebek. Ya da gerçekten bu şeyler. Ben hidroksit yarım köstebek var gidiyorum Her litre için iyonları. Yani litre onda biri olarak, ben değilim demektir Ne olacak? Ben yarısı için gidiyorum. Yani 1/20 ya da 0.05 mol olması gidiyorum. Yani tam burada bu nokta 100 mililitre olduğunu söyleyelim. Bizim çözüm 100 mililitre ekledik. Bu OH 0,5 mol sahip olacak. Hatırlıyorum, çünkü biz bu 0.5 mol olduğunu söylüyorlar, ama olabilir Bu çözelti içinde olduğu zaman, bu kesilir tamamen bu işe. Bu 0.5 mol var ise, gerçekten 0.5 var Bu mol. Bu, çünkü bu, tamamen bu formunda olacaktır güçlü baz. Yani bu 0.5 mol var ve içine atarsanız Çözelti, ne yapacak? Bizim hidrojen iyonlarının kadar bazı sırılsıklam başlamak için gidiyor. Bu yüzden pH artırmak için gidiyor ve devam edecek artmaktadır. Sağ? Ve bu bir tampon olduğunu. Ve bu hatırlamak için önemli bir şeydir. Bu, bu şey up bazı sop gidiyor. Ama bu bir tampon olduğunu. Bu zayıf bir asittir. Yani denge içinde. Yani burada asit formunun üzerinde bu rezervine sahiptir. Yani güçlü bir baz ekleyerek bu düşürücü başladığınızda buna ne ne olacak, bu kadar sop? Reaksiyon tür bu yönde hareket etmeye devam ediyor dolgu, dolgu ya da hemen hemen değiştirin etmek. O daha önce nerede oldukça almazsınız, ama gidiyor denge üzerinde stres nemlendirin. Peki ne olacak senin zayıf konsantrasyonu asit aşağı gidecek. Bu şeyler doldurmak için denemek için gidiyor. Ancak her zaman tepki bu, bu yönde gidiyor yukarı gidecek. Sağ? Unutmayın, hiçbir şey konjugesini kadar sırılsıklam olduğunu Doğru, burada temel? Biz sadece hidrojen iyonları kadar sırılsıklam ediyoruz. Daha fazla hidrojen iyonu sop olarak, bu reaksiyon, sağa doğru yönde daha gider. Ancak sağa doğru yönde daha gider, Biz sadece bu daha ekliyoruz. Ve taban sadece bu out daha alır. Baz, bu out alıyor Yani temelde, bu kadar Gerçekten konrtol alarak ya da bu yarısını alıyor. Bu out H kısmını alıyor. O dönüştürür ve Çünkü tarafından sopped alır tepkin madde ile. Güçlü baz. Ve tüm bu gibi bu tarafta biter eşlenik tabanı. Bir noktada Yani, ne zaman biz aynı miktarda katma var OH, bu şeyler var gibi bu şeyler var gibi artı hidrojendir. Biz hidrojenin tüm sopped ettiğinizde, ne olacak ki? Başlattığınızda Peki, doğru sen, o noktasının üzerinde olsun daha ekleyerek, çok temel almaya başlamak için gidiyoruz. Sadece pH'ı kadar roket hızıyla gidiyor. O Çünkü İSG ekliyorsanız, onlar değilsin Oradaki herhangi bir hidrojen tarafından iptal edildi. Ve tür hidrojeni doldurmak için bir şey yok. Yani çok yüksek bir tepki almak için gidiyoruz. Bu o sodyum hidroksit yeterince eklediğinizde tamamen bu ve bu ve tüm biz nötralize yazılmıştır olmasıdır. Peki, ah, biz 7 pH değerine sahip diyebilirsiniz tüm çünkü asit ile nötralize edilir. Biz güçlü yaptığı gibi Ama biz 7 pH değerine sahip değilsiniz Biz şeyler sopped olarak baz burada, çünkü biz tuttu Buraya eşlenik baz sözlerine ekledi. Unutmayın, ve gerçek bir üs. Aslında temel özellikleri vardır. Bu hidrojen klorür ise, bu kuvvetli bir asit ise, Hala buraya klorür olurdu. Ama klorür, bu eşlenik baz olsa bile, bu hayır vardır temel özellikleri. Bu çözeltinin pH değeri artmaz. Ama burada bu şeyler bir çözeltinin pH artırmak yapar. Ve biz önceki videoları yaptık. Böylece bir kez tüm bu senin eşdeğerlik noktası sopped, veya Bu mol sayısı eşit olduğu nokta Bu mol sayısı, yüksek pH değerine sahip olacak. Yani doğru orada böyle olacak. Ve sonra daha da reaktif eklemek veya sizin kuvvetli baz, senin pH değeri yüksek ve daha yüksek gidecek ve 14 yaklaşım, hatta üstünde gidin. Yani titrasyon eğrisi görünüm gidiyor böyle bir şey. Ve bir kez daha, dik bakmak eğri üzerinde etmektedir. Bu doğru var. Ve Tamam, bu denklik nokta, söylüyorlar. Ben eşit miktarda vardı hangi nokta hidroksit, hidrojen tüm sopped sahip ve ben çalıştırmak Bu şeyler her dışarı hidrojeni doldurmak için. Yani denklik noktasında bakmak. Ve ne zaman o denklik noktası ise, tamam, demek eklendi, bilmiyorum. Eğer reaktif 2 litre eklendiğinde Belki de bu. Yani reaktif 2 litre ekledi. Burada temel reaktif. Ya da titrant. Ya da titratör. Ben bunun için başka bir kelime olduğunu düşünüyorum. Kaç mol ekledik? Peki o 0,5 molar var, 2 litre, yani sen 1 mol ekledik. Yani burada OH 1 mol ekledik. Eğer OH 1 mol eklendiğinde, sen bütün sopped ne olursa olsun köstebek Eğer bu vardı. Yani açıkça 1 mol vardı. Yani buraya, Senin- I orijinal konsantrasyonu Yani, gerçekten HA konsantrasyon söyleyebiliriz artı başlangıç ​​denge hidrojen 1 molar eşittir. Şimdi çoğu kimya derslerinde bu sayı çok daha büyüktür En zayıf asitlerin bu sayı. Ve o bakmak olabilir. Çünkü bazı zayıf asitler için pKa en bazı bakarsanız, ben girmeyeceğim, bu iyi some-- olduğunu görürsünüz matematik, ama bu sayı çok daha düşük olduğunu. Yani bu bir gösterge sizin başladığı işin, esas olarak, bir Zayıf asit konsantrasyonu. Aslında sadece titre devam Yani, anlamaya dönüm noktası dediğiniz, bükülme noktası ne oldu Ben, buna titratör 2 litre eklenen 1 mol karşılık geldi. Yani bu yüzden benim orijinal asit 1 mol de olmalıydı denklem. Bir başka ilginç bir şey. Tamam dedi Yani, ben benim özgün asit 1 mol vardı denklem. Diyorsunuz yüzden başlamadan önce, bu, 1 molar başlangıçta tüm titre. Ve ben bu 1 litre solution-- bu 1 olduğunu söyledi eğer köstebek değil, 1 molar. Ben bir 1 litrelik çözüm biliyorsanız Ama şimdi biliyorum Başlangıçta ben 1 litre 1 köstebek vardı, bu yüzden vardı 1 Bir molaritesi. Şimdi, hakkında ilginç başka bir şey üzerine gidelim bir bazik reaksiyon. Aslında, ben, bir sonraki videoda bunu çünkü ben izin Bu seferki biraz uzun alıyorum düşünüyorum.

Açıklama

Denklik noktası zayıf asit titre zaman Http://www.khanacademy.org/video?v=gbpc_JBG1F0: En fazla ücretsiz dersler

Bunu Paylaş:
  • Google+
  • E-Posta
Etiketler:

Khan Academy

Khan Academy

Misyonumuz, her yerde herkes için dünya standartlarında bir eğitim sağlamak. Tüm Khan Academy içerik www.khanacademy.org adresinden ücretsiz olarak sunulmaktadır.

YORUMLAR



9.6/10

  • 247
    Olumlu
  • 9
    Olumsuz
  • 51
    Yorum
  • 166307
    Gösterim

SPONSOR VİDEO

Rastgele Yazarlar

  • Charles Griffin Gibson

    Charles Grif

    26 NİSAN 2006
  • funbro1

    funbro1

    11 Aralık 2007
  • JeezyVEVO

    JeezyVEVO

    12 Mayıs 2009

ANKET



Bu sayfa işinize yaradı mı?