için. Ve ben burada yapıyorum olacak bir asit-baz titrasyonu. Burada bir asit var, ve ben aslında titre için ne gidiyorum onunla, ya da ben dökersin-- eklemek için gidiyorum reaktif Reaktif esasen görüntülemek, bir reaktandır Eğer çözüm ekliyorsanız bu şekilde. Yani titrant var. Yani bu durumda, benim çözüm zaten İçinde hidroklorik asit eklenmiştir. PH zaten 0'dır. Ama ne yapacağım ben gidiyorum olduğunu güçlü bir baz ekleyin. En sodyum hidroksit diyelim. Bu benim en sevdiğim kuvvetli baz var. Ve en ben

hazırladım bir çözüm var diyelim vaktinden önce. En çok 1 molar çözüm diyelim. Ama aynı zamanda her şeyi eklemek için gitmiyorum. Ben artışlarla eklemek için gidiyorum Bir litre onda. Yani bu benim ekledik 1 litredir. Ve sonra bu 2 litre olacaktır. Ve böylece bu 500 mililitre olacak. 500 ml. Bu 1 litre olduğunu. Bu 1,5 litredir. Bu 2 litre. Ve böylece bu eksende, ben yavaş yavaş daha fazla eklemek için gidiyorum Bu hidroksittir. Peki ne olacak? Ben yavaş yavaş hidroksit eklemek gibi, pH değerini artırmak için gidiyor. Neden pH'ı artırmak için gidiyor? Bu OH çünkü. Hidroksit kuvvetli baz olduğunu unutmayın. Yani NaOH tamamen kesilir Bir sulu çözelti içinde. OH eksi artım sodyum katyonu için. Sağ? Burada bu şeyler bu ekleme yaşıyorum Şimdi, sen ne en olacağını düşünüyorsun? Peki burada bu şeyler, bu İSG sadece gidiyor senin hidrojene kadar sop. Açıkçası en part-- Yani, her şey probabalistic. Biz kimya ile uğraşıyoruz zaman ve her zaman var Bazı moleküller tamamen orada tepki ve olmaz Her zaman bir şey biraz konsantrasyon olacak. Aslında 0 olsun asla Ve bu yüzden olursa olsun ekleme ne kadar baz hidrojen konsantrasyonunun. Her zaman bazı hidrojen molekülleri olacak çünkü sadece sadece mükemmel gizleme ya da konum vardır Mükemmel denge onlar tepki kalmaz. Fakat onların çoğu tepki verecektir. Ben daha çok H eklemek gibi, bunlar yok olacak. Yani benim hidrojen konsantrasyonu aşağı gidecek. Senin pH değeri kadar gidecek bu yüzden pH değeri, bu olumsuz bir günlük olduğunu. Sizin pH yavaş yavaş bakacağız, ve-- iyi yukarı gidecek Bir günlük grafik var, belki o yapıyor çünkü böyle bir şey. Sizin pH konsantrasyonu olarak sanki şey gibi bakmaya gidiyor Daha fazla ve daha eklemek. Ama ah böyle yavaş hareket var, diyebilirsiniz. Neden daha hızlı meydana gelmiyor. Ama bir şey hakkında düşünmek zorunda. Bu 1 pH ise burada bu hakkı, bu da, bu yüzden means-- 0 pH, bu hidrojen, hidroksi, konsantrasyonu, 1 molar. PH 1 'de, bu hidrojen konsantrasyonu olduğu anlamına gelir Eksi 1 10. Hangi 0,1 molardır. Eğer yaptığınız gibi yüzden bile bir günlük grafikte olsa görünüyor çok küçük bir hareket, aslında gittin 10 kat. Senin hidrojen konsantrasyon sizin azaltılması açısından. Eğer hidrojen 1 molar ile başladı. Zamanla kabaca 900 mililitre ekledik çözümünüz, muhtemelen kazanılmış olurdu bunun çoğu kurtulun. Ve tabii ki denomenator en değişiyor çünkü ben aslında burada hacim ekleme yapıyorum. Sağ? Aslında burada biraz hacim ekleme yapıyorum çünkü. Yani onları eklemek gerekir. Ama ben genel bir fikir olsun. Hidroksit, bu gerçek moleküller tepki gidiyoruz Bu şeyler. Onlar aslında suya dönüşmesi ve kaybolmaya gidiyoruz çözeltisi içine. Peki bu kişilerle yok olacak çoğunlukla, kaybolan. Hangi genel bir azalma konsantrasyon açar Bir yol olacaktır hidrojen iyonları, senin pH artar. Hemen hemen olduğu gibi sopped bazı noktaya kadar Olabildiğince bu şeyler çok. Orada her zaman birkaç tanesi olacak, ama siz sopped ettik Mümkün olduğu çoğu. Ve böylece herhangi artan hidroksit size iradesini eklemek Aslında hidroksit konsantrasyonu inşa gidin. Nerede hidroksit konsantrasyonu olacak senin hidrojen konsantrasyonu daha büyük. Ama bu bile daha iyi, bazı nokta olacaksa oluyor Eğer eşit olması bu yeterli ekledik nerede Bu ve miktarı. Bu hidroksit ve bir hidrojen eşit miktarda bulunur. Sağ? Eşit miktarda var ne, her şeyden önce, ne olur hidroksit ve hidrojen? Peki, o zaman nötr konum. Sağ? Senin hidroksit konsantrasyonu eşitse senin Hidrojen konsantrasyonu, nötr konum. Bu sadece su gibidir. Bu pH değeri 7 konum. Bu yüzden bazı nokta var nerede hidroksit konsantrasyonu senin hidrojen konsantrasyonuna eşittir, ve pH 7 olacak. Ve sonra yukarıda, sadece ekliyoruz daha hidroksittir. Hidroksit konsantrasyonu da hidrojen ezici konsantrasyonu. Ve böylece gerçekten, gerçekten temel almak için gidiyoruz. Bu güçlü bir baz olduğu için, sonunda gidiyoruz 14 arasında bir pH değerine alır. Aslında iyi have-- gidiyoruz çünkü, sen 1 molar olacak değil. Bana o noktayı silmek edelim. Sen İSG yarım molar zorunda gidiyoruz Bu sonunda. Yani grafik şuna benzer bir şey oluyor. Şimdi, yani, hala hidrojen zorunda gidiyoruz konsantrasyon, ama bu gerçekten küçük gidecek. Gerçekten, gerçekten küçük almak için gidiyor. Şimdi. Ne sadece burada olanlarla ilgili ilginç değil mi? Burada bu noktada, senin OH sizin hidrojen eşittir. Ve ben bunu düşünmek yolu büyük çoğunluğu aşağıdadır hidrojen mol bu noktada sopped edildi. Yani sırayla aslında size hidrojen 1 mol kadar durdurmak için, En part-- ve şeyler her zaman var olduğunu yapmak tamamen up-- sopped alamadım ama aslında edeceğiz sop OH 1 mol eklemek zorunda Hidrojenin senin 1 mol. Unutmayın, bu 1 molar ve bunun 1 litre vardı. Yani sop hidrojen 1 mol vardı. Yani sop OH 1 mol gerekir ve nasıl 1 alırım OH mol? Peki, dedik solüsyonun konsantrasyonu 1 mol oldu. Bu 1 mol çünkü Yani senin kez orada-- bir litre koymak Orada bir litre koymak kez sen olurdu liter-- başına Orada hidroksit katyonların 1 mol koymak hidrojeni sop. Yani bu denklik noktasıdır. Esasen sahip olduğu yerlerde, çok eşit miktarda ve sahip hidroksit ve hidrojen hem de düşük konsantrasyonlarda. Aslında hidrojen tüm sopped, ama sen ettik Ayrıca hidroksit tüm sopped olması Şu ana kadar ekledik. Bu noktadan sonra, herhangi bir hidroksit sen irade eklemek esas olarak daha artan pH katkıda bulunur. Yoksa bu tür sizin hidrojen konsantrasyonu bastıran edeceğiz. Şimdi bu konuda ilginç olan ne? Bu örnekte, oh, ben hidroklorik asit var, sana söyledim ve sana vaktinden onun konsantrasyonunu vermiştir. Ama sana söylemedi diyelim. En bazı gizemli madde oldu diyelim, ve sadece gizem maddenin pH değeri ölçülür. Bu noktada, tamam, bu kadar pH 0 olduğunu söyledi. Ve bu sodyum hidroksit ile titre. Ve sen de, gee, ben ekledi 1 mole-- dedi çünkü sen hidroksit iyonlarının solution-- bir litre anladım. Bu noktada, esas olarak tüm ortadan kaldırdıktan Orijinal solüsyon vardı hidrojen iyonları. Yani ne olursa olsun asit 1 mol olmalıydı Bu buraya oldu. Yani bu benim ilk konsantrasyon söylemiştim olurdu H artı 1 mol oldu. Bildiğimiz beri Ve bu ne kadar hacim görmek çok kolay, Eğer ben bir litre görüyoruz. Yani benim asıl konsantrasyon demek Bu asit 1 molar. Ve ayrıca ne ile uğraşıyoruz bir olduğunu biliyor olabilir güçlü asit. Ve ben aynı şeyi yapmak için bir sonraki izlemek için teşvik zayıf bir asit ile bir şey. Ama kuvvetli bir asit olduğunu ve güçlü bir baz reaksiyona çünkü birbirleri ile, hem aynı sayıda benler varsa, Örneğin 7 arasında bir pH değerine tam olsun. Bunlar tamamen birbirini nötralize ve bir var Tamamen nötr bir çözüm. Zayıf bir asit ile güçlü bir baz olsaydı, mutlaka base-- zayıf asit gibi aynı miktarda bir kez, o ederdin bunu nötralize edildi. Ama aynı zamanda bazı olurdu eşlenik zayıf baz bıraktı. Yani aslında bir bazik pH ile sona erdi olurdu. Ve ben bir sonraki videoda bunu yapacağım. Ama denklik noktası meydana görürsem 7 pH, sen ne olduğunu titrating-- olduğunu bilirdiniz ile ilgili kuvvetli bir asit oldu. Tamamen nötralize edilmiş, olup daha fazla olduğu için güçlü bir baz ile, nötralize edilmiştir. Eğer göz top istiyorsanız nerede denklik noktasıdır, grafikte dik noktası arayın. Size bir sahip olmaktan gidiyoruz nokta Çünkü hidroksit karşı bir olan hidrojenin çoğunluk hidrojen karşısında hidroksit çoğunluğu. Bu yüzden grafikte bu dönüm oluşturur ve sadece Bu grafiğe bakmak gerekir. Ve ben bu çözümün bir litre ekledi söylüyorlar. Bu çözeltinin konsantrasyonu, litre başına 1 moldür. Bu 1 molar var. Bu 1 bir molaritesini vardır. Yani hidroksit 1 mol eklenmiş olmalı Bu noktaya gelmek için. Yani 1 mol hidrojen nötralize olmalı. Yani başlamak için hidrojen 1 mol orada olmalı. Ben çözümün 1 litre beri, ben 1 mol vardı hidrojendir ve solüsyon 1 litre. Yani benim asıl molarite 1 oldu. Her neyse, ben seni çok şaşırtmak istemiyorum. Bir sonraki videoda, ben de aynı şeyi yapmak için denemek için gidiyorum, ama zayıf bir asit ile bunu yapmak için gidiyorum.