ireysel olması için gitmiyorum hidrojen atomuna sahiptir. Onlar bağ ve bu iki atomlu moleküller oluşturmak için gidiyoruz. Onları tepki eğer, ben metan bir köstebek üretmek için gidiyorum. CH4. Ama bu üretmek için gidiyorum hepsi bu değil. Ayrıca bazı ısı üretmek için gidiyorum. Ben heat-- artı 74 74 kilojoules üretmek için gidiyorum heat-- bir kilojoule Ben tek köstebek üretmek zaman. Ben kilo için bir küçük harf k yapacağız. Ben metan bu bir köstebek üretirler. Yani burada ne oluyor? Yani her şeyden önce, n

e kadar ısı sisteme ilave ediliyor? Ve Şimdi bu ısı sadece salınan alır varsayalım sistem. İşte bu bir adyabatik süreç değildir. Hiçbir şey sistemin yalıtımlı değil. Bu sadece serbest gets. Sadece kaybolduktan. Bu serbest bırakılır. Yani benim soru, biliyorsun much-- nasıl, ben ile başladı Bu kap, ben bu at var, biz bunu diyebiliriz sanırım Standart, sabit basınç. Ve belki ben, of-- iyi bir grup vardı karbon yapmak istedim. Ben gri yapacağım. Ben katı karbon bir demet etrafında yalan var. Toz Belki bir türü. Ve sonra bazı moleküler var hidrojen gazı. Bu noktalardan her biri, aslında iki hidrojen atomu olduğu. Ve daha sonra, Belki ben bunları yapmak için yukarı ya da bir şey sallayın, bilmiyorum tepki ve sonra metan gazının bir demet olsun. Ben yeşil yapacağız. Yani şimdi ben sadece metan gazı bir grup var ve ben 74 yayınlandı kilojoules. Peki ne kadar ısı sistemi eklendi? Peki, biz sistemden ısı yayımladı. Biz 74 kilojoules yayınladı. Yani sisteme eklenen ısı oldu eksi 74 kilojoules. Sağ? Sana sordum Eğer ısı sonra serbest 74 söylerdim. Ama unutmayın, biz, sisteme ilave ısı umurumda 74 kilojul olduğunu. Ve ben sadece bu kadar aynı şey olduğunu gösterdi entalpi değişim. Peki bu konuda düşünebiliriz? Bu sistemin entalpi ne Bu sisteme göre,? Peki, bu doğru, düşük olacak? Eğer enthalpy-- alırsan Çünkü öylesine entalpi değişim son sistem entalpisi, eksi entalpi ve İlk sistem. Ve biz negatif bir sayı var. Biz 74 kilojul eksi aldım. Yani bu 74 kilojul bu daha düşük olması gerekir. Yani burada bu entalpi bu daha az Burada entalpisi. Biz eğer olsaydı Yani aslında, bir diyagram üzerinde çizmek Şimdi bu sadece zaman olduğunu söyleyelim reaksiyonu-- çizmek veya bir şey, reaksiyon ilerledikçe, o eksen olarak. Ve y-ekseni üzerinde, ben entalpisi akıtacağım. Yani reaksiyon Merhaba, başlangıçtaki entalpide başlar ve Doğru burada bu durum bu. Yani orada başlar. O kabın sarısı yapacağım. Orada başlar. Ve sonra, bilmiyorum, bunu sarsmak ya da ben gitmiyorum o olabilir bu yüzden, aktivasyon enerjileri gitmek küçük tümsek ve bütün, ama kim bilir. Ama sonra bizim son entalpide sonuna kadar. Biz reaksiyondan sonra, burada, bu son entalpisi var oluştu. İşte tam burada bu durum bu. Bu H kesindir. Gördüğünüz Yani, entalpi kapalı bu düşüş yaşadım. Ve burada ilginç olan çok ne değildir Bu entalpi mutlak değeri ne burada, ya da Bu entalpi mutlak değeri burada. Ama şimdi biz entalpisi var, biz tür bir olabilir çok ısı enerjisi ne kadar düşünmek için bir çerçeve Bu sistem bu sistem göreli. Ve daha az ısı enerjisi, bu sistemde var ki verilen Bu enerji sistemi yerine, biz enerjiyi serbest olmalı. Ve sen, bir dereceye kadar, sana söyledim biliyorum itibaren başlayan, değil mi? Ben enerji salınır söylemiştim. Ve bu bizim kullanım için kelime eksotermiktir. Gitmek istediğiniz Şimdi, eğer diğer en biz diyelim yol-- metandan gidip geri dönmek istedim, eklemek zorundayız reaksiyona ısıtın. Bu reaksiyon yoluyla geriye gitmek istiyorsa, git yukarı, bunu elde etmek için ısı içerik eklemek gerekir Pozitif delta H ve sonra olurdu endotermik reaksiyon. Ekzotermik bir reaksiyon enerji bültenleri Yani eğer. Bir reaksiyon meydana enerji ihtiyacı varsa, bu endotermik bu. Şimdi o enerji nereden geldi, Sal soran olabilir? Yani burada bu entalpi başladı. Ve entalpi burada bu garip tanımı vardır ve then'll burada diğer entalpi olarak sona erdi. Ve sen, entalpi, basınç gördüğünüz gibi Biz sürekli olduğunu varsayarak ediyoruz. Hacmi, bu çok değişen değil diyelim durum ya da belki hiç değişmiyor. Değişimin en değişimden gelip gidiyor Yani iç enerji, değil mi? Bazı alt Orada bazı yüksek iç enerji burada ve neden oluyor burada iç enerji entalpi ana damla. Ve iç enerjisindeki bu değişim gerçekten dönüşüm içine burada, bazı potansiyel enerji, gelen serbest bırakmak ısı. Yani, 74 kilojoules yayımlanan bazı ısı vardı ve böylece bizim iç enerji düştü. Ve does tüm bu, bu yüzden bize bir çerçeve verir biz oluşturmasıdır ya için ne kadar ısı biliyorum eğer Belirli ürünler, daha sonra biz tür ne kadar ısı tahmin edebilirsiniz ya çıkacak, ya da ne kadar ısı absorbe edilecek Farklı tepkimeler ile. Ve işte ben başka kavramına dokunmak için gidiyorum. Formasyonun ısı kavramı, ya da bazen bu kadar Formasyonun entalpi değiştirin. Bu yüzden bu konuda konuşmak yolu, değişim Formasyonun entalpi. Ve normalde bazı standart verdi Sıcaklık ve basınç. Yani biraz koymak, genellikle bazen var, bir sıfır var Orada sadece bir daire. Ve yani entalpi değişikliği almak için ne olduğunu element formunda bazı moleküle? Yani, örneğin, biz varsa methane-- için isterseniz Orada metan ve biz onun ısısını anlamaya istiyorum oluşumu, biz gelen metan oluşturan eğer, bak, demek onun element formlar, bu reaksiyonun delta H nedir? Peki, biz sadece bu reaksiyonun delta H olduğunu öğrendim. Bu 74 kilojul eksi oldu. Hangi Ben, onun element gelen metan oluşturan eğer anlamına gelir yapıtaşları, sen 74 serbest bırakmak için gidiyoruz, sanırım enerji kilojul. Bu ekzotermik bir reaksiyondur olduğunu söyledi. Eğer ısı serbest ettik, çünkü metan söyleyebiliriz daha düşük bir enerji durumunda, ya da daha düşük bir potansiyele sahip Enerji, bu adamlar yaptım daha. Ve daha düşük bir potansiyele sahip olduğu Enerji, daha istikrarlı. Yani, bunu düşünmek için bir yoldur, bir adam varsa, Burada dağ var ve buraya, bir topu var. Ve bu, tam bir, doğrudan benzetme biliyorum, değil. Ama potansiyel enerjiye benzetme, bak olduğunu. Eğer daha düşük bir potansiyel enerji durumuna aşağı olduğunuzda, daha kararlı olma eğilimindedir. Ve böylece, günlük dünyada, metan bir demet varsa bunun olumsuz bir ısı olduğunu oturup, aslında oluşumu, ya da oluşumun bir standart ısı, ben çünkü Burada boşa, ya da olumsuz bir standart değişiklik olduğu formation-- bu entalpisi her seyleri aynıdır Bana söyler metan kararlı göreceli onun Kurucu bileşikler. Ve aslında, sen bunları bakabilirsiniz. Onları ezberlemek zorunda değilsiniz, ama bilmek güzel Ne olduklarını. Ve aslında, beni alır, bu stuff-- tüm kopyalanan Burada Vikipedi gerçek tablo. Ben Vikipedi bu doğrudan tüm kopyaladı. Bunlar size standart oluşum ısısını verir şeylerin bir demet. Burada aşağı bakarsanız, en onlar varsa görelim for-- methane-- orada, bu uğraştığımız ne olduğunu. Onlar aslında reaksiyon delta H bize söylüyorsun bu metan oluşturur. Bu nokta masaya doğru yola başlamak eğer bize orada anlatıyor Bazı katı halde karbon, artı iki mol olan gaz halinde, hidrojen, ve bir mol oluşturmak metan, burada entalpi'ye alırsan o eksi Bunun için entalpi değişim öylesine var-- entalpisi , standart sıcaklık ve basınçta reaksiyonu-- Eksi 74 kilojul eşit olacak. Molü başına. Ve bütün molü başına verilir. Bu bir mol olması, bu iki mol birini oluşturacak Yani metan mol, sen 74 serbest bırakmak için gidiyoruz ısı kilojul. Yani bu istikrarlı bir tepkidir. Şimdi orada ilginç şeylerin bir çift burada ve Önümüzdeki birkaç videolar üzerinde bu tabloyu kullanarak devam edeceğiz. Burada gördüğünüz, monoatomik oksijen olumlu bir standardı var oluşum ısısı. Hangi onu oluşturmak için enerji alır demektir. Sağ? Eğer bir tepki varsa, bana sadece diyelim ki reaksiyon, Ben bu şekilde yazacağım. Bir gaz olarak moleküler oksijen yarısı bir mol gitmek Gaz halinde oksijen. Bu, bu durum daha var söyler Bu durumda daha olası. Ve ortaya bu reaksiyon için sırayla, eklemek zorunda buna enerjisi. Diğer tarafta enerji koymak zorunda. Yani söylemek zorundayım, artı 249 joule olur. Yani, hey, Sal, bu mantıklı değil, diyebilirsiniz. Oksijen sadece oksijen. Neden oksijen oluşumu bir ısı var mı? Olarak her zaman element formu kullanın çünkü Ve bu senin referans noktası. Sadece oksijen bir grup vardı Yani oksijen, kuluçka süresi etrafında, O2 şeklinde olacak. Eğer hidrojen bir grup varsa, H2 olacak. Eğer azot bir grup varsa, N2 olacak. Karbon ve diğer taraftan, sadece C, ve içinde olma eğilimindedir grafit olarak katı formu. Bu nedenle oluşum her ısısı formuna göre olduğu da bunun saf bir sürümüne sahip olduğunda bu eleman bulmak. İlle atom formu olmasına rağmen bazen o atom formu. Şimdi, bir sonraki videoda, biz bu tabloyu kullanmak için gidiyoruz hangi Bir ben kesip çok kullanışlı table-- ve dökersin-- ve yapıştırılan parçalar için Aslında sorunları çözmek. Bu son video, sana verdiğim oluşum ısı ve biz sadece düşünce Bu konuda biraz. Önümüzdeki birkaç videolar, biz bu tabloyu kullanmak için gidiyoruz Formasyonun bize standart ısıtır aslında şekil verir olmadığını reaksiyonlar onlar anlam endothermic-- vardır energy-- absorbe veya onlar anlam exothermic-- energy-- bırakın ve ne kadar biz çözeriz.