10 EYLÜL 2009, PERŞEMBE

Daha Fazla Üzerinde Oksidasyon Birleşik

Biraz daha için oksidasyon durumları anlamaya edelim kurucu atomlar ve moleküller. Yani ben magnezyum oksit vardı diyelim. MgO. Ben farklı bir renk oksijen yapacağız. Peki onların oksidasyon durumları olacak? Ve zaten bu biliyorum, ama en bakalım belki acıyor çünkü hiçbir zaman periyodik tablo, almak için aşina. Bu yüzden magnezyum var. Magnezyum iki saçak elektron vardır. Bir Grup 2 elemanı var. O iki elektron kaybetmek isterim. Oksijen, biz zaten biliyoruz, çoğu biridir elektronegatif atomuna sahiptir. Bu okside böylece elektronegatif var: esasen onlardan sonra s

eçildi. Ve biz oksijen iki elektron kazanmak için seviyor biliyorum. Yani bu cennette yapılan bir evlilik türüdür. Bu adam iki elektron kaybetmek istiyor ve bu adam istiyor İki elektron kazanmak için. Peki ne

olacak? Magnezyum iki elektron kaybedecek. Nötr oldu. Yani teorik olarak, bir artı 2 yüke sahip olacak. Ve sonra, oksijen, eksi 2 yüke sahip oluyor iki elektron kazanmış çünkü. Magnezyum oksit, b

“Daha pratik hesaplanması oksidasyon durumları...”
Khan Academy

u molekülde, oksidasyon yüzden magnezyum devlet artı 2 'dir. Ve oksijenin oksidasyon hali 2 eksi. Şimdi biraz daha sert bir yapalım. En biz magnezyum hidroksit vardı diyelim. Yani hidroksit OH2 olduğunu. Bu iki hidroksit gruplar var orada OH2. Yani, benim günaha yine olacaktı, bak. Magnezyum onun elektronları, iki elektron kaybetmek seviyor, hangi varsayımsal olduğunu bu kadar şarj pozitiftir yapacak oksidasyon durumu olumlu. Yan

Daha Fazla Üzerinde Oksidasyon Birleşik Resim 1 Daha Fazla Üzerinde Oksidasyon Birleşik Resim 2 Daha Fazla Üzerinde Oksidasyon Birleşik Resim 3 Daha Fazla Üzerinde Oksidasyon Birleşik Resim 4

i benim günaha hey, magnezyum burada, demek ki olmak artı 2 olacaktır. Bu yüzden bana orada yazalım. Her şey çalışmak için Ve eğer, sırayla, hatırlamak o içinde, oksidasyon devletlerin hepsi nötr bir bileşik var 1 kadar eklemeniz gerekir. Yani iş dışarı gidiyor bakalım. Şimdi, oksijendir. Benim dürtü olduğunu oksidasyon hali 2 eksi eğilimindedir. Bu yüzden bana bunu bir yere not edelim. Bu yapıştırılmış ne zaman ve hidrojen, bir hatırlar oxygen--. Bu durumda, hidrojen, ilk olarak oksijen ile bağlanır. Sonra bu m

agnezyum bağlı oluyor. Bu nedenle, hidrojen, bir oksijene bağlı olduğu. Bir magnezyum bağlı olsaydı, hidrojen, sen isteyebilirsiniz hey, belki de elektronları alacağım, demek ve bir olacak Negatif oksidasyon durumu. Ancak, hidrojenin oksijenle bağlandığı zaman, o elektronları verir. Sadece vazgeçmek bir elektronu vardır. Bu yüzden bir artı 1 oksidasyon durumu vardır. Yani görelim. İlk başta, hey, ben ekleyerek kulüpler, diyebilirsiniz oksidasyon durumları. Plus 2 eksi 2 0 artı 1 olduğunu. Burada bir artı 1 oksidasyon durumunu olsun. Yani, Sal mantıklı değil. Bu nötr bileşiktir. Ve ne hatırlamak hayır, oh, ancak iki-si Burada bu hidroksitler. Yani yapmak ne oksidasyon toplamı anlamaya hidroksit devletler. Yani 2 artı 1 eksi. Eğer tüm hidroksit molekülü Yani eksi 1 toplamı var. Ve sonra ikisi var. Sağ? Burada iki hidroksit molekülleri vardır. Tüm bileşiğin oksidasyon katkı Yani Devlet her hidroksit 1 eksi olacaktır. Ama o zaman ikisi var. Yani eksi magnezyumdan 2 ve ardından artı 2. Ve hepsi 0'a kadar ekler. Yani dışarı çalıştı. Şimdi, ben bir kenara biraz yapmak istiyorum. Yine bazı sorunları yapmaya geri dönmek istiyorum. Ama bazıları üzerinde bir kenara biraz yapmak istiyorum benim terminoloji. Ben tür oksidasyon durumunu kullanılan ve okside çünkü, ve belli bir dereceye kadar birbiri yerine azaltmıştır. Ama biz su ile pek çok sorun yaptık Aslında into-- autoionizing, bana su 2 mol yapalım. Ve 1 H30 mol artı OH eksi ile denge içinde var. Açıkçası, her bir sulu çözelti halindedir. Şimdi, suyun bakalım. Burada bu suyun oksidasyon durumları nelerdir? Peki, biz önceki videoda zaten yaptık. O hogging çünkü oksijenin oksidasyon hali, 2 eksi iki hidrojenin iki elektron. Her hidrojen elektron vazgeçerek. Yani artı 1 bir oksidasyon durumu vardır. Ve biz bu molekülü görüyoruz. Her şey ekler. Bir artı 1 olan iki hidrojene var çünkü. Yani artı 2. 2 eksi 2 olduğu tek oksijen ve 0 olsun bir artı. Ve bu nötr bir bileşik olduğunu. Şimdi, burada, oksidasyon durumları nelerdir? Peki bu hidrojenin biri bu su moleküllerinin biri sol ve almadan su moleküllerinin diğer katıldı onunla elektron. Yani buraya elektron bıraktı. Böylece oksijen hala eksi 2 oksidasyon durumu vardır. Ve bu hidrojen hala artı 1 sahiptir. Eğer 2 artı 1 eksi yapmak Ve bu yüzden. Alacağınız eksi 1. Bu gerçek, çünkü Ve bu sefer, o dışarı çalışır Bu hidroksit iyonu üzerinde şarj edin. Şimdi, burada, oksidasyon durumları nelerdir? Hidrojenin Her bir artı 1 oksidasyon devlet var. Sonra oksijenin eksi 2 vardır. Ve böylece entire ücreti bakarsanız molekülü, ayrıca 1, üç üzerindeki hidrojenlerin, böylece artı 3. Ben sadece onları ekledi. Eksi 2. Yani artı 3 eksi 2, ben bu konuda bir artı 1 ücret olmalıdır Tüm molekül, böyledir. Şimdi size sorum oksidasyon devletlerin herhangi olmasıdır atomlarının herhangi değiştirilmiş? Burada-- hidrojenlerin hepsi ve biz diyebilirsin Suyun bu 2 mol. Ya da belki sadece iki su molekülü vardır. Ama ben burada dört hidrojenleri var. Sağ? Ve bunların hepsi 1 bir oksidasyon durumunu vardı. Sağ tarafta, dört hidrojenleri var. Hepsi 1 bir oksitlenme haline sahip. Onların oksidasyon hali bu reaksiyonu-- içinde, 1 olmasına rağmen Yani ve reaksiyonu-- ya yönünü seçebilirsiniz Hidrojen oksitlenmiş değildir. Onun oksidasyon hali değişmedi. Belki de daha önceki tepkimede oksitlenmiştir burada Su oluşturulmuştur, ancak bu reaksiyonda, okside değildi. Aynı şekilde, oxygens-- iki oksijen molekülleri, ya atomlar, burada. Her eksi 2 oksidasyon devlet var. Burada, iki oksijen moleküllerini var. Her eksi 2 oksidasyon devlet var. Bu reaksiyonda için en azından hiçbir elektron değiştirildi Bizim oksidasyon devlet dünya eller. Yani bu bir oksidasyon veya redüksiyon reaksiyonu değildir. Ve ben bir sonraki videoda detaylı olarak kapsayacak şekilde gidiyorum. Ve ben sadece burada hiçbir şey okside olduğu açık olmak istiyorum ya da indirgenmiş oksidasyon için devletler aynı kaldı. Bazen söyleyeceğim Çünkü, hey, bak. Magnezyum artı 2 bir oksidasyon durumu vardır. Ve oksijen eksi 2'ye bir oksitlenme haline sahiptir. Magnezyum oksitlenmiştir. İki elektron ondan uzak alınmıştır. Ve oksijen azalmıştır. İki elektron buna verilmiştir. Ve ben bir tepki ima üretilen söylerim o, ama bu her zaman böyle değil. Sen nerede bir tepki olabilir mutlaka olmadı. Ama magnezyum için oksitlenme durumu Kesinlikle artı 2. Oksijen oksidasyon devlet, ya da oksidasyon ve sayı, 2 eksi. Ama ben bunu söylerken ben neden bahsettiğimi biliyorum oksitlenmiştir. Bir noktada, bir nötr magnezyum gitti olumlu iki elektron kaybederek magnezyum ücret. Yani okside var. Şimdi, biraz daha sert sorunları yapalım. Yani hidrojen peroxide-- Dediğim birden zaten kez oksijen eksi 2 oksidasyon durumuna sahip olma eğilimi gösterir. Bu 1 eksi. Seni desen görüyorum. Bu adamlar artı 1. Hidrojen artı veya eksi 1 olduğunu. Bu adamlar artı 2. Seni desen görüyorum. Eğer kaybeder veya elektron kazanmak isteyip istemediğinizi bu. İyi, su, normalde görmek diyebilirsiniz eksi 2 oksidasyonu yer alır. Yani Tamam sanıyor- için cazip olabilir. Su ile bağ çünkü hidrojen, artı 1. Ve oksijen eksi 2 vardır. Bunu ancak, hemen bir bilmece var. Bu görelim molecule-- bir nötrdür. Iki hidrojen artı 2. Eksi 2'de iki oksijenler. Eksi 4. Yani bu bir eksi 4 toplamda sona ereceğini Net oksidasyon durumu. Ve bu, çünkü durum böyle değil herhangi bir yüke sahip değildir. Yani burada bir bilmece var. Aslında bakarsanız Ve bilmece, çünkü hidrojen peroksit yapısı, oksijenler olan aslında birbirine yapıştırılır. Peroksit gelen yer orası. Sonra bunların her biri bir hidrojen bağlanmaktadır. Bu durumda, özellikle de bir birinci sınıf kimya ders Yani Peroksit molekülleri, özellikle hidrojen peroksit, Bu özel bir durum olma eğilimindedir. Orada diğerleri, ama bu bir özel durum nerede Oksijen eksi 2 oksidasyon durumuna sahip değildir. Şimdi bu bakalım ne Oksijen en anlamaya çalışın oksitlenme durumu, hidrojen peroksit olacaktır. Bu durumda, hidrojen-oksijen bağı, oksijen yüzden elektron ve hidrojen domuz gidiyor olmasıdır Bunu kaybedecek. Yani orada bir artı 1 sahip olacak. Tarafında aynı şey. Oksijen, en azından bu tahvilin, artı 1 sahip oluyor. Bir elektron kazanmak için gidiyor. Ya diğer oksijen ile bu diğer bağ hakkında? Peki, bir oksijen domuz için hiçbir neden yok Diğer oksijen elektron. Bu yüzden herhangi bir net etkiye sahip gitmiyor oksidasyon hali. Yani bu durumda, bu oksijenin oksidasyon durumundaki artı 1. Bu oksijenin oksidasyon durumu da artı 1'dir. Bu nedenle hidrojenin, her artı 1 bir oksidasyon numarası vardır. Bu oksijenler eksi 1 bir oksitleme sayısı sahip olmasıdır. Ve böylece 0 bir net var. 2 kez artı 1 artı 2 kez eksi 1, 0 'dır. Yani bu sadece özel bir durum var. Bu aşina olmak için iyi bir biri. Hadi bir tane yapalım. Demir 3 karbonattır. Ve şimdi, ilk olan Zamanın için ne zaman biz ilk hatırlıyorum karşılaşılan demir 3 karbonat. Demir 3 karbonat denir neden Muhtemelen, hey, düşünce ne zaman orada sadece iki demir molekülleri, ya da İki demir atomu, burada mı? Ve neden öğrenmek üzeresin. En oksidasyon sayıları bakalım. Yani oksijen. Oxygen'den oksitleme sayısı 2 eksi eğilimindedir. Şimdi, karbon oxygen-- ile bağ olup olmadığını en bakalım periyodik tablo. Bu oksijen karbon bağ vardır. Karbon iki şekilde gidebilirsiniz. Karbon, bazen elektronları vermek için seviyor. Bazen elektronları kazanmak için seviyor. Karbon oksijen ile bağ olduğunda, burada bu doğru elektron domuz. Elektronları alarak kimin söylemek olsaydı, oksijen olacak. Sağ? Yani karbon onun elektronlarını veriyor olacak. Ama karbon kaç elektron uzak verebilirim? Peki, görelim. Bu 1, 2, 3, 4 değerlik elektronları vardır. Yani bunu yapmak gerçekten yapabileceğiniz en uzağa vermek Dört değerlik elektronları. Yani geri karbonat gidelim. Yani karbon en uzak verebilir onun Dört değerlik elektronları. Peki net yükseltgenme sayısı olacak karbonat molekül? CO3 için? Sadece, çünkü Yani bu bir artı 4 oksidasyon olduğunu Dört vermek için. Oksijen ile bağ var ise, onları vermek için gidiyor. Oksijen bir domuz daha fazladır. Her oksijen eksi 2 sahiptir. Yani bu konuda düşünelim. Ben 4 eksi 3 kez eksi 2 artı var. Sağ? Ben 3 oksijen molekülleri vardır. Yani 4 var eksi 6 eksi 2'ye eşittir. Yani biz tür için oksidasyon sayısı olarak görüntüleyebilirsiniz Tüm karbonat molekülü 2 eksi. Şimdi, bütün bu karbonat molekülü eksi 2 ise, onun Bütün bu tür oksidasyon durumuna katkı of-- molekülün karbonat parçası. Biz 3 karbonat molekülleri vardır. Her biri katkıda eksi 2 olduğu. Yani eksi 6 katkısı var. Bu 6 eksi ve bu daha sonra, bizim 2 nötr molekülü ise ütüler de olmak zorunda olacak artı 6 oksidasyon durumu. Tüm 0'a kadar eklemek zorunda çünkü. Birleştirilen her iki ütüler artı 6 katkısı varsa oksidasyon devlet, daha sonra ütüler her gerekir Bir artı 3 oksidasyonu var. Ya da, bizim varsayımsal dünyada, bu olursa, o En az üç elektron karbonat lehine olacak ütüler her birinden. Peki neden demir 3 karbonat denir? Şimdiye kadar bu anladım olabileceğini düşünüyorum. Bu üçüncü oksidasyon safhasında demirdir olduğu için. , Özellikle bir çok metal bir çok Iron-- metals-- birden oksidasyon durumları olabilir geçiş. Eğer demir 3 karbonat varsa, kelimenin tam anlamıyla konum diyerek, bu üçüncü oksidasyon halidir. Bu molekülün ya da demirin yükseltgenme sayısı 3 olumlu olacaktır. Şimdi, başka bir yapalım. Bu ilginç. Asetik asit. Ve ben aslında size gösterilen ettik ilk kez olduğunu düşünüyorum asetik asit için formül. Ben bütün organik kimya girmeyeceğim. Ama neyi farklı ücretleri anlamaya çalışalım , ya da farklı oksidasyon durumları. Bazen sadece böyle yazılmış görürsünüz. Tamam, derim. Oksijenler, bunların her biri 2 eksi zorunda olacak. Hidrojenin birbirinden var artı 1 olacak. Peki bugüne kadar yapıyoruz? Peki bu oksijenler katkı eksi 4 olacak. Ve sonra burada hydrogens-- var artı 3. Ve sonra burada var artı 1. Bu toplayın ve 0'a olsun. Ve sen, oh gibisin. Yani karbonlar hiçbir oksidasyon durumunu olması gerekir. Bunlar, 0, bir oksitlenme sayılı olması gerekir. Biz 0 zaten Çünkü, biz sadece hidrojeni düşünün ve oksijenler. Yani o bakmak ve aslında durum buysa görelim. Karbon, hidrojen ile bağ olduğunda Peki, kim domuz gidiyor Elektronlar? Ne zaman karbon hidrojen ile bağ olduğunu. Electronegativity-- doğru gitmek gibi. Karbon daha elektronegatif. Bunları elektronları tutmak, ya da domuz seviyor, daha çok hidrojenden. Yani hidrojen bizim oksidasyon elektronları kaybedecek devlet dünya. Aslında kovalent bir bağ var, ama tabii ki, bunu biliyoruz Biz oksidasyon durumları ile uğraşırken, biz iddia o iyonik var. Bu durumda Yani, hidrojen olduğu elektron kaybedeceğiz. Böylece her bir oksidasyon durumunu artı 1 zorunda gidiyoruz. Yani şimdiye kadar bildiklerimizle tutarlı. Ve aslında, bu başka bir şey. Ben burada bu egzersiz, ne zaman, hemen assumed hidrojen artı 1 bir oksidasyon durumu vardır. Ben yaptım her şey, oh, çünkü molekülü daha elektronegatif olan karbon ve oksijen, hidrojenden. Yani hidrojen onun artı 1 durumuna gidecek. Eğer buraya, ben alkali ve toprak alkali bir grup vardı metaller, ben o kadar emin olmazdım. Oh, belki hidrojen alacağını, derdim onlardan elektronlar. Ama yine de. Yani bunların hepsi, bu karbon bir elektronu verdi. Dolayısıyla, sadece bu hidrojenin dışında, bu karbon bir eksi olurdu 3 oksidasyon devlet, değil mi? Bunlar kayıp elektronlar. Bu adam, üç elektron kazanmış, bu yüzden onun ücret 3 ile iner. Karbon-karbon bağı. Peki, bir karbon elektron almalı sebep yok Başka bir karbondan. Tüm karbonlar eşit yaratılmıştır. Yani burada hiçbir transferi olmalıdır. Yani bu karbonun oksidasyon durumu 3'tür. Şimdi bu tarafta ne hakkında? Yani biz bu hidrojen artı sahip oluyor biliyor 1 oksidasyon durumu. Bu oksijen kendi elektronu vermek için gidiyor. En oksijenler gibi bu oksijen, almak için gidiyoruz İki elektron. Bu karbondan bir ve bu hidrojen on. Bu yüzden eksi 2 oksidasyon durumuna sahip olacak. Bu oksijen, aynı zamanda iki elektron almaya gidiyor. Bu durumda, her ikisi de olacak Bu portakal karbondan. Bu yüzden eksi 2 oksidasyon durumuna sahip olacak. Yani bu karbonun oksidasyon hali ne? Burada yukarı bu adama iki elektron kaybetmiş ve bir kayıp Buraya bu oksijen elektron. Unutmayın, bu adam karbon bir elektron var ve hidrojen on. Yani orada burada bir elektron, iki kaybettik. Üç elektron kaybetti. O gerçekte Yani, bu bir artı 3 yüke sahip olacaktır. Bu yüzden çıkıyor ortalama oksidasyon durumu için asetik asit içinde karbon 0'dır. Eğer ortalama eksi 3 artı 3, 0 olarak alırsanız çünkü. Ve bu dedim, neden, oh, belki bunlar bir 0 vardır bu. Ama aslında onların oksidasyon sayıları yazarsanız, bu Yeşil C eksi 3 oksidasyon durumuna sahiptir. Ve bu turuncu C bu portakal karbon, sahip artı 3 oksidasyon devlet. Bu bir tane var, ve ben aşırı olduğunu sanmıyorum Karmaşık, bir oksidasyon devlet jock olacaktır. O yüzden şimdi hepsi ayarlanmış düşünüyorum. Bir sonraki videoda, biz oksidasyon keşfetmeye başlamak için gidiyoruz indirgenme reaksiyonları.

Açıklama

Daha pratik hesaplanması oksidasyon durumları

Bunu Paylaş:
  • Google+
  • E-Posta
Etiketler:

Khan Academy

Khan Academy

Misyonumuz, her yerde herkes için dünya standartlarında bir eğitim sağlamak. Tüm Khan Academy içerik www.khanacademy.org adresinden ücretsiz olarak sunulmaktadır.

YORUMLAR



9.5/10

  • 277
    Olumlu
  • 13
    Olumsuz
  • 68
    Yorum
  • 142373
    Gösterim

SPONSOR VİDEO

Rastgele Yazarlar

  • hitcreatormusic2

    hitcreatormu

    21 Mayıs 2010
  • MotoManTV

    MotoManTV

    10 Aralık 2009
  • The Amazing Atheist

    The Amazing

    20 Kasım 2006

ANKET



Bu sayfa işinize yaradı mı?