dding moleküllerin oranı ve Onlar bir saniye ilgili olur. Yani ben bu molekülün mol küçük harf var diyelim artı küçük b bu molekülün mol ve daha sonra tepki Bu molekülün artı küçük d küçük c mol oluşturmak için bu molekülün mol. Bazen reaksiyon her iki yönde de gidebilirsiniz. Ve bunu yapmak için, sadece, seni bir denge reaksiyonu göstermek için Her iki yönde gitmek bu okları yapmak. Yani, hey, bu bazı şekillendirme başlayacak demektir Bu biraz içine. Ama aynı zamanda, bu biraz içine şekillendirme başlayabilir Bu bazıla

rıdır. Ve bir noktada, ben bir denge ulaşan olacağım. Tüm bu gidiş moleküllerin reaksiyon oranı Yön moleküllerin sayısı giderek eşittir Diğer yönü, sonra ben bazı tip ulaşmak için gidiyorum denge. Buna karşıt olarak, şimdi neden bu olur? Ve bir durum düşünemiyorum. Biz yine bu enerji diyagramı çizerseniz. Belki her ikisi de çok farklı benzer ya da olmasın enerji durumları. Orada başka nedenler olabilir, ama bu gelen biri olabilir bana göre. Belki enerji durumları şuna benzer bir şey. Bu tarafta, A artı B ve daha sonra bazı ihtiyaç aktivasyon enerjisi. Ve sonra belki C plus D, belki bir biraz var Alt potansiyel, ama o çok daha düşük değil. Yani belki de, çünkü bu yönde gitmek için tercih ediyoruz bu daha stabil bir durumdur. Yani bu A artı B, ama burada C plus D var Ama ya bu şekilde gitmek için gülünç değil. Bunun çoğu bu şekilde gitmek, ama bazıları olabilir Yani Bu şekilde gidebilir. Bu moleküllerin bazıları sadece doğru miktarda varsa kinetik enerji, bu aktivasyon aşmak olabilir Enerji ve sonra bunun o tarafa geriye gidin. Bu çalışma, burada denge adlandırılır Eğer konsantrasyonlarda bakıyoruz farklı moleküller. Ve sadece kinetik bu karşılaştırmak için, kinetik nasıldı bu hızlı olacağını edilir? Yoksa ben aktivasyonu, burada bu tümseği değiştirmek için ne yapabilirim? Denge konsantrasyonları ne olacağını okuyor oran giderek kez sona farklı moleküller Bu yönde bu yönde gidiş oranı eşittir. Ve ben açık olmak istiyorum. Oran ileri yönde nereye gidiyorsun Denge olduğunu ters yönde olacak oranına eşittir. Bu demek değildir ki, iki konsantrasyonları şeyler eşittir. Eğer nihai çözüm en% 25 ile sonunda olabilir konsantrasyon A ve B ve burada% 75 olması. Tek bildiğimiz bir noktada, sen ulaştınız olduğunu an-- denge sadece anlamına gelir, bu konsantrasyonlar olmaz Artık değiştirin. Ve sadece sana burada ne demek bir örnek vermek Bakalım written-- olabilir, bu aslında Haber süreci. Ben azot gazı artı 3 hidrojen gazlarının yazabilirsiniz. Bu gaz formdaki tüm, bu yüzden biraz g koyabilirsiniz Parantez. Aslında, bu bir denge reaksiyonu, ve 2 üretir amonyak mol. Bu Haber işlemi denir. Biz başka bir videoda bu konuda konuşabilirsin. Bu durumda, biz sadece 1 olduğunu söyleyebiliriz Yani, bu bir küçük harfe. Sermaye bir azot moleküldür. Küçük b 3'tür. Büyük harf B hidrojen molekülüdür. Sonra küçük c amonyak mol sayısı ve Büyük C amonyak molekülü kendisidir. Ben sadece bu sadece soyut bir şekilde gerçekleştirmek istiyoruz denklemlerinin bir bütün set nitelendirdi. Şimdi, denge reaksiyonlarının ilginç olmasıdır adlı bir sabit tanımlayabilirsiniz Denge sabiti. Bu denge sabiti olarak tanımlanır oluyor. Bana renkleri geçiş yapalım. Ben çok fazla bu açık mavi kullanıyorum. Eğer almak gibi denge sabiti tanımlanmaktadır ürünler ya da sağ tarafta-- ama hem giderse yol, belli ki her iki yönde de gidebilirsiniz. Ama bu A gidiş ileri yönde olduğunu söyleyelim artı B C plus D. Yani her konsantrasyonunu almak, ürünleri almak ürünlerin ve birbirinize onları çarpın, ve sen alıyorsun mol oranları bunları yükseltmek. Bu durumda Yani, büyük C konsantrasyonu olacak küçük c gücü ve konsantrasyonu yükseltilmiş Büyük D küçük d iktidara kaldırdı. Ben konsantrasyon derken, özellikle ne usually-- Eğer, senin intro kimya derslerinde görmek konsantrasyonu, burada molarite ölçülen olacak, Sadece bir inceleme olarak, litre başına mol olduğunu. Videoları önce birkaç, molarite, sana öğrettiğim zaman ne Ben litre başına mol --- Ben bu yüzden sevmiyorum, sen bilirsin, dedi çok çünkü sen senin sıvının hacmi veya gaz ile ilgili sıcaklığına bağlıdır. Yani molaritesini kullanarak gibi değildi. Ancak bu durumda, bu Tamam tür. Bu denge sabiti de için tek gerçek olduğundan belirli bir sıcaklık. Biz belirli bir sıcaklıkta için varsayalım, ve ben size göstereceğim nasıl bir saniye kullanabilirsiniz. Ancak bu ürünlerin konsantrasyonları olarak tanımlandıysa güçlere. Ben zamanınız varsa ve aynı zamanda, belki yapacağım sonraki videoda. Sezgi neden iktidara bunu yükseltiyoruz reaktanların konsantrasyonları, ya bölü Denge reaksiyonunun sol taraftaki şeyler. Yani sermaye A küçük harf bir sermaye B bölü küçük B. Ve bu konuda ilginç olan ne, ve bu bir parçasıdır sadeleştirme, bu değil, çünkü Bütün reaksiyonlar için de geçerlidir. Ama bir intro karşılaşmaya gidiyoruz çoğu şeyler kimya sınıfı, bu bunu kurmak bir kez bu doğrudur, bu kadar belirli bir temperature-- için denge sabitidir Belirli bir temperature-- sonra yapabilirsiniz için tek gerçek konsantrasyonlarını değiştirmek ve sonra ne tahmin edebilmek Elde edilen konsantrasyonları olacak. Size bir örnek vereyim. Yani bu dengeyi yaptım sonra en diyelim reaksiyonu-- ve aslında sadece işler eve bir hit yapmak biraz, bana bu süreç Haber reaksiyonu alalım ve Aynı biçimde yazmak. Yani sabit denge yazmak istedim Bunu hesaplamak istedim Haber reaksiyonu veya ben izin istiyorum Bu reaksiyon, bazı sıcaklıkta gidin. Bu izin at-- tek gerçek Yani biz 25 de bunu yapıyoruz demek Yaklaşık oda sıcaklığıdır santigrat. Peki ne yapacağını Ben ürünleri alacağını olduğunu. Yani sadece ürün amonyak, NH3 olduğunu. Ben bu benlerin sayısının iktidara yükseltmek azot gazı, her 1 molü için üretilen ve hidrojen 3 mol. Yani 2 iktidara yükseltmek. Yani o beni alır buydu. Ve ben reaktanlar bölün. Yani azot 1 mol, ben sadece koymak azot konsantrasyonu, artı 3 mol Hayır, hayır, oh hydrogen--. Orada bir artı yazmak olmamalıdır. Bu çarpılır oluyor. Zamanlarda Yani hidrojen ve üçüncü güce yükseltmek, çünkü nitrojen, her 1 molü için, I 3 mol hidrojendir ve amonyak, daha sonra 2 mol. Ben bu hesaplamak olsaydı, ben koyduğunuzda, hatırlamak Parantez içindeki bu, ben endam ediyorum konsantrasyonu. Yani litre başına mol anlamaya gerekir. Ya da bazen onlar bunların her molaritesini demek şeyler ve bana bazı sabit alırsınız. Ben bunu değiştirmek, ben gidip geri kalanı hesaplamak, böylece bana izin edebilirsiniz sadece şu anda bir örnek yok. Yani ben molekül A 1 mol artı 2 mol arasında var diyelim molekülünün B molekülünün C arasında 3 mol dengede olan Ve en biz dengede olduğunuzda, biz gidip diyelim biz konsantrasyonlarını ölçmek ve bunu anlamaya A konsantrasyonu eşittir 1 mol olduğu litre başına 1 mol. Bu A konsantrasyonu, bu Biz dengede olduğunuzda anlamaya, B konsantrasyonu, 3 molar eşit olan litre başına 3 mol anlamına gelir. Ve diyelim ki biz bu dengede olduğunuzda, C konsantrasyonu iyi point-- eşittir, ben istemiyorum en çok da 1 molar eşit diyelim too-- bir şeyler yapmak. Ben istemiyorum, çünkü ben orada o noktaya kurtulmak gerekir 0.1 molar demek, bu yüzden sadece 1 molar var. Bu yüzden denge sabiti hesaplamak istedim Bu reaksiyon, biz sadece C, C konsantrasyonu devralacak Burada, bu yüzden görelim. Denge sabiti konsantrasyonuna eşittir A konsantrasyonu ile bölünen, üçüncü güç Cı İlk power-- A sadece 1 mol için var, çünkü Her C 3 ve B- 2 katı konsantrasyonu of-- Ben üçüncü kuvveti o color-- B yapacağım. Biz bu hesaplamak gerekirse Yani, C konsantrasyonu 1 molar ve biz bölünmesiyle, üçüncü güce bunu yükseltiyoruz A konsantrasyonu, B, 1 mol derişimle hangi üçüncü kuvveti 3 azı vardır. Yani bu 1/27 eşittir. Biz düşünmek olabilir şeylerin bir çift var. Aslında bu 1'den az olduğunu, bu ne anlama geliyor? Eh, bu demektir ki, bizim reaktanların bizim konsantrasyonu ürünlerin konsantrasyonu çok daha büyüktür biz ne olursa olsun 's olarak sadece ürünleri görmek nerede Denklemin sağ tarafı. Bu reaksiyon denge gider Yani bir kez, biz hala kalacaksın Bu daha bu çok daha fazla. Ve biz bunun çok daha kalacaksın, çünkü bizim denge sabiti anlamına gelir, 1 'den daha azdır Reaksiyon bu yönde yanadır. Geriye dönük yönünü yanadır. Bunu düşün. Bu daha var, çünkü bu daha fazla oluyor olmalı soldan sağa reaksiyondan daha. Sağa sola, bu gibi küçük bir yön olabilir dahası var oluyor ve biz buluyoruz bu yüzden ederken Buradan daha fazla reaksiyon ve bu dengeyi neden Sabit 1 den az olması. Öte yandan, denge sabiti halinde olan 1'den büyük, bu pay yüksek olduğu anlamına gelir Bu payda daha. Hangi bir kez concentration-- daha var anlamına olurdu Eğer dengede, size çok daha fazla ile bitirmek konum üzerinde malzeme ile sona daha sağdaki şeyler Sol, bu yüzden o reaksiyon gidiş olacak demektir ileri yönde. Diğer ilginç bir şey de, daha sonra anlamaya olduğunu Ben reaksiyona Bir başka köstebek eklerseniz ne olur? Yani ben reaksiyonu biraz A atmak diyelim. A'nın belli konsantrasyon eklemek Yani şimdi benim yeni bir 2'ye eşittir. Benim yeni A 2'ye eşittir diyelim. Hadi en iyi ben aşağıdaki amaçlara istiyorum diyelim, benim yeni B diyelim Aslında, biz Şeyin arasındaki ilişkiyi anlamaya Aslında, bunun yerine bu duruma girmeden nerede , konsantrasyon değiştirmek beni sonraki video bunu yapmanıza izin, Ben sadece zamanında çok düşük çalıştırıyorum fark çünkü. Ama umarım, ne denge iyi bir anlamda var Sürekli bu kadar tüm hakkında ve nasıl ölçülen veya nasıl tanımlanır oluyor. Ve sonraki video, biz biraz konuşacağız bu yararlı olabilir başka nasıl hakkında. O, 1'den az ise bu videoda, sadece, ah, dedi Geriye Reaksiyon tercih anlamına gelir. O 1'den büyük ise, ileri reaksiyon tercih edilir. Bir sonraki videoda, umarım biraz sezgi alırsınız, bu, diyelim ki, bu şekilde karşı bu şekilde tanımlanır neden. Benim sezgi hey, neden üç kez değil, dedi bir katı konsantrasyonu ile bölünen, C konsantrasyonu Bir artı B üç kez konsantrasyonu? Bu benim için daha sezgisel olmuştu ama bu olabilir söz konusu değildir. Bu aslında ne olursa olsun nasıl sabit budur çeşitli reaktiflerin konsantrasyonlarını değişir. Yani belki de bu gerçek neden hakkında biraz konuşacağım ve ille de bu.