stiyoruz yolu kaç mol anlamaya etmektir Kaç bunlar Samsung'un, konum ve her ardından anlamaya bu stoikiometrik oranı molleri Bu reaksiyon için gerekli. Biz zaten ne olduğunu biliyorum. Biz hidrojenin her iki mol için gerekli olduğunu biliyoruz, require-- Eğer equation-- 1 burada görebilirsiniz karbon monoksit köstebek. Bu denklem bize söylediklerini, bu nedenle en görelim Hidrojenin birçok benler ve karbon monoksit kaç mol sahibiz. Ilk etapta biz bu birkaç yaptık start-- için times-- molekül b

udur karbon monoksit ağırlığı? Yani moleküler karbon monoksit bana yazalım weight-- karbon monoksit için burada-- molekül ağırlığı. Bir karbon, o kadar iyi 12-- bir molekül ağırlığına sahiptir Bu ezberlemek, karbonlar ve oksijenler ve hidrojenler sırıtmak sık sık. Ve sonra oksijen 16'dır. Bu yüzden, 28 kadar bir molekül ağırlığına 28-- eşit olduğunu, hangi biz bu görmek istiyorsanız, bize o karbonmonoksit söyler yol-- böylece ilk karbon monoksit yapalım. Yani biz konum karbon monoksit ile ilgili. Bu yüzden karbon monoksit 356 gram var ve biz yazmak istiyorum karbon monoksit kaç mol açısından bu biz bunu var. Peki istediğimiz mole-- ama ben başına kaç gram aslında write-- 1 mol kaç gram? Yani karbon monoksit 1 mol kaç gram? Peki bu molekül ağırlığı yüzden biz eğer 28 olduğunu var Bunlardan bir köstebek var. Biz 23 moleküllere olduğu 6.02 kez 10 varsa karbonmonoksit. Yani 28 gram ağırlığında olacak. Karbon yüzden 1 mol monoksit 28 gram, ya da ben seni 1 mol başına var sanırım Her 28 gram. Ben gram koymak istedim nedeni payda yüzden burada üzerinde iptal eder. Biz çarpın Yani bu iptal. Ve böylece biz 28 mol bölü 356 kez 1 ile bırakılır karbonmonoksit. Yani ne olduğunu anlamaya izin verin. Yani 356, bu aslında ne var 28-- sağ bölünmesiyle bulunuyor Biz 28 tarafından bölünür doing-- konum 12.71 eşittir. Sadece karbon monoksit 12.7 mol diyelim. Şimdi hidrojen için aynı şeyi yapalım. Biz, moleküler hidrojenin 65 gram vardır. Hidrojen molekül ağırlığı nedir? Buraya yeşil yapacağım. Moleküler hidrojen ağırlığı o-- her bir hidrojen atomu, 2'ye eşittir 1 kez 2, bir molekül ağırlığına sahiptir. Yani biz bir moleküler hidrojenin 65 gram varsa, ve Aynı şekilde, biz mol bunu yazmak istiyorum. Yani biz bunu çoğalmak için gidiyoruz hidrojen 1 köstebek times-- kaç gram eşit? Peki biz sadece bunu anladım. 1 mol moleküler ağırlığı eşittir 2'dir. Yani bunun bir köstebek 2 gramlık bir kütleye sahip oluyor. Sen mol başına 2 gram veya 2 gram başına 1 mol olarak görebilirsiniz. Ve biz payda gram o yüzden istiyorum Buraya iptal eder. O yüzden matematik yapalım. O dışarı iptal eder. Ve biz 65 kat 1 bölü 2 var. 2 bölü 65 hidrojen 32.5 mol ne-- olduğunu. Şimdi biliyoruz tam olarak nasıl karbonmonoksit birçok mol ve kaç onlar bize verdiğiniz hidrojen mol. En oran ne olduğunu anlamaya edelim. Biz buraya yazdığı gibi Ve biz aynı şekilde bunu yapacağız. Yani biz var 32.5-- bu biz mol given-- şeyin olduğunu hydrogen-- bana yazalım o biraz hidrojen neater-- mol. Ve biz 12,7 moles-- aynı o yapacağım verilen konum color-- karbon monoksit 12,7 mol. Biz sadece bu bölmek için olsaydı Yani, bu ne? Seni hayal pay bölmek sanırım ve payda 12,7 ile, ya da sadece 12,7 bölünmesiyle 32.5 bölmek, Biz ne alabilirim? 32.5 12.7-- bölü hayır, izin Ben- var Bana tekrar yazın. 32.5-- adam, bu düğmeler bana bunu yapmama izin mudur keyboard-- 32,5 bir çok şey 12.7-- bölü better-- Ben sadece 2.56 söylerim 2.5-- olduğunu. Yani bu sadece eğer paha I yeniden yazmak, böylece as-- yeniden yazılabilir Ben yazabilirsiniz Şarkı söylemeyi kes başlamak için buraya yazdım gerekir Her 1 moleküler hidrojen 2.56 mol sahip olarak bu karbon monoksit köstebek. Yani bu bizim ortaya bir tepki için ne ihtiyaç vardır. Bu dengeli denklem bize ne. Biz her hidrojen 2 mol gerektiğini söyler karbondioksit mol. Bizi verdiklerinin dayanarak, biz sadece anladım Her hidrojen 2.56 mol var karbondioksit mol. Bu yüzden yeterli hidrojenden daha var. Biz sadece karbondioksit her köstebek için 2 ihtiyacımız var. Biz 2.56 var. Bu yüzden hidrojen aşırı miktarda var. Böylece, fazla tepkime maddesi hidrojendir. Hidrojen fazla reaktandır. Diğeri sınırlı reaktan olacak. Biz hiç tepki için yeterli karbon monoksit yok Hidrojen, değil mi? Biz sadece her 2.56 için 1 var. Biz aslında bu, sen 1.25 ya da her türlü ihtiyaç söylüyor ediyorum Her 2.56 her veya 1.28 için. 2 oranı bir 1 olmalıdır. Yani biz yeterince karbon monoksit yok hidrojenin tümü reaksiyona girerler. Bu yüzden, karbon monoksit sınırlayıcı reaktandır. Şimdi bu aşırı reaktandır olduğu göz önüne alındığında, biz kullanabilirsiniz stokiyometrik oranlar ne kadar metanol 's anlamaya olacak üretilecek. Bu bizim karbon monoksit ile sınırlı olacak. Ben sadece hidrojen sınırlayıcı reaktan değil say-- mı, Karbon monoksit sınırlayıcı reaktandır. Yeterince hidrojenden daha var. Biz Peki ne kadar karbon monoksit var? Biz zaten bunu anladım. Biz karbon monoksit 12.7 mol var. Ve biz beni burada-- öylesine bu yazalım our-- bakmak biz karbon monoksit 12.7 mol var. Ve bizim orijinal denklemi bakarak, her bakınız karbon monoksit mol biz metanol 1 mol üretir. Yani bunu bir yere not edelim. Times-- ve payda karbon monoksit istiyorum. Karbon monoksit, her 1 mol kullanılan Yani biz 1 köstebek var metanol, bir olan, o hakkı elde CH3OH-- ne yaptı, yup-- üretti. Biz dengeli bir denklemin o düz olsun. Ve bu matematik oldukça kolaydır, ama o verir bize doğru birimi. Biz, karbon monoksit kullanmadığınız Unutmayın Hidrojen nedeniyle karbon monoksit en sınırlayıcı tepkin madde. Yani, biz kullandıysanız going-- neler anlattıklarını ne var sınırlayıcı reaktan olarak hidrojen, o zaman biz olmaz reaksiyonun tamamlanması için yeterli karbon monoksit bulunmaktadır. Yani bu tür ne kadar bu kapalı sınırı ne olduğunu Reaksiyon ileriye taşıyabilir. Ama bu bütün mesele bu ve bu iptal oldu. Yani, açıkçası, biz karbon monoksit 12.7 mol kullanıyorsanız, Biz 12.7 mol üretmek için gidiyoruz metanol imal edilecektir. Ve şimdi biz sadece 12.7 mol kütlesi ne anlamaya var metanol. Ve biz sadece ne atom ağırlığı hakkında düşünüyorum. Eğer metanol bakarsanız Yani, bana izin CH3-- H3-- H3OH koydu. Onun atom ağırlığı 12 artı 3 kez 1 artı 3 artı 16 artı 1 olduğunu. Peki bu nedir? Bu 20 artı biz Moler düşünüyorum eğer 2 32 eşittir, ya da terms-- ya da değil moler terimler, sadece 32 moles-- demeliyim Bu atom ağırlığıdır. Yani biz bir köstebek varsa biz gidiyoruz söyler metanol 1 molü başına metanol içinde 32 gram olması. Ve bir kez daha, biz endam ile var ki atom ağırlığı dışarı. Şimdi metanol olan mol sayısını dönüştürmek için gram sayısına, biz sadece Bu kez o çarpılır. Birimler işe o. Bu, bu payda ise, pay var. Bana sadece kopya edelim ve yapıştırın. Bu yüzden, kopyala ve yapıştır, sonra biz buna sahip Bu kez çarpın. Bana kopyalayıp edelim ve yapıştırın. Sen doğru oraya, ben farklı bir renk seçelim Belki mavi. Aynen böyle, ve sonra en bu iki çarpın edelim. Biz metanol mol var ve biz 12.7 kat 32 kalacaksın Eşit aşağıdaki amaçlara yüzden bana izin ver de, yine sadece klavye bana izin olduğunu o, 406,4 12,7 çarpı 32 konrtol. Ben tür Orada ekstra önemli basamak ekleyerek, ama kulüpler Sadece onunla gidelim. 406.4-- aslında, ben sadece kalmalıdır anlamlı basamağa sahip. Ben 406 gram down-- yuvarlama kulüpler grams-- Yani biz 406 söyleyeceğim Bana bir units-- yani gram ile yazalım methanol-- methanol-- ben üretilen metanol screen-- gitti. Ben yazabilirim buraya üretilen Biz konum beri tüm yapılır. Yani bizim soru ilk bölümü olduğunu düşünüyorum. Kaç metanol gram. Metanol Ne kütlesi, işte 400-- korkunç bir var 406 gram memory--. Ve sonra da aşırı ne demek kütlesi reaktan sınırlayıcı sonra kalan reaktan tüketilen olmuştur? Şimdi bunu yapabilirsiniz birkaç yolu var. Bunu düşünmek kolay yolu olduğunu Kütle muhafaza edilmesi gerekir. Bu yüzden bana olmama izin of-- 65 gram buraya başladı careful-- biz karbon 356 gram burada başladı monoksit, hidrojen 65 gram ve biz başardık metanol 406 gram üretmek. Ve biz karbonmonoksit olduğunu anladım sınırlayıcı reaktan. Yani tüm bu tüketilen alır ve sadece bazı Bu tüketilen alır. Eğer matematik yapmak eğer öyleyse, ne yutulacak eşit olmak zorundadır 406 gram üretilir alır ne çünkü. Yani biraz düşünmek edelim. Sol taraf, biz kaç toplam gram var? Biz varsa 356 artı 65 Yani, biz 421 ile başlıyoruz reaktifin gram. Bu yüzden biz daha sonra reaktantın 421 gram ile başlayan ve konum Bizim metanol ürün 406 gram ile sonuna kadar. Yani bu 421 eksi 406 gram anlamına gelir reaktan kullanılmadı. Yani ne eşittir 421 eksi 406, demektir? 21 eksi 6 değil kullanılan reaktantın 15 gramdır. Şimdi kullanılacak gitmiyor reaktandır biridir Eğer bir aşırı olması. Ve biz bir hidrojen fazlalığı var anladım. Böylece 15 gram tüm hidrojenin 15 gram olması gerekir bu kullanılmadı. Yani hidrojen 15 gram arta kalan. Şimdi başka bir yol, bu aynı yapmış olabilir sorun bakmak, biz 12,7 ile başlıyoruz dedi olabilirdi olduğunu sınırlayıcı reaktan karbon monoxide-- mol. Her hidrojen 2 mol ihtiyaç 1 ratio--: Bu bir 2 var karbon monoksit köstebek. Yani biz bu 12.7 mol varsa Tamam, ben ihtiyacım var dedi hidrojen iki birçok mol. Yani iyi, bu ne iki kez söyleyebilirim? İşte 25.4 bu. Eğer çıkarmak, böylece sen 32.5 var, 25.4 mol ihtiyaç difference-- Eğer 32.5 eksi 25.4-- Ve bu sayı çıkarma hidrojen mol üzerinde bırakılır. Sen, 2 mol başına gram, katı çarpın ediyorum ve sonra, bir kez daha aynı şeyi istiyorum. Sen 15 gram olsun istiyorum. Hadi bunu yapalım. Ben sadece anlamak emin olmak istiyorum. Bu yüzden karbon monoksit 12.7 mol başlıyoruz. Ve biz bu 2 mol gerekli olduğunu biliyoruz Hidrojen, karbon, CO her 1 molü için gerekli olan monoksit, bu gereklidir. Bunu bununla iptal olduğunu biliyoruz Yani, 12.7 kez biliyorum 2 Gerekli H2 25,4 mol arasıdır. Ve H2 25.4 mol kütlesi budur. Yani o yazalım. Hidrojen 25,4 mol gereklidir. Times-- de biz H2 molekül ağırlığı 2 olduğunu biliyorum, yani 1 mol, biz H2 2 gram zorunda gidiyoruz H2 'nin 1 molü. Bu, H2, H2 mol köstebek iptal eder. Yani biz 2 ne olduğunu 25.4 kat zorunda gidiyoruz? Yani 50.8 olduğunu. Yani gerekli H2 50.8 gram olacak. Yani biz reaksiyonda tüketmek için gidiyoruz ne kadar var. Şimdi kalan ne kadar bilmek istiyordu. Yani biz 50.8 tüketmek için gidiyoruz. Biz 65 ile başladı. Yani sen 50.8-- 65-- 65 50.8 çıkarma eksi ise ne alacaksın? Sen 14.2 gram arta kalan almak için gidiyoruz. Ve bu 16 karşılaştırır zaman biz üzerinde kaldı sadece 421 eksi 406 aldı. Ve 14,2 ile 15 arasında fark sadece gerçekten Burada ve orada bizim basamaklı bir küçük yuvarlama. Neyse, umarım bu yararlı buldu.