isteriz.Çogu stokiyometri problemleri sizedenklestirilmis denklemler verecektir.Ama bence kimyasal denklemleri esitlemekbizim icin iyi bir alistirma olur.Hadi bunu denklestirmeyi deniyelim.Demir 3 oksitte sadece 2 tane demir atomu var.Sag tarafta kac tane demir atomu var?Sedece bir tane var.Ţimdi bunu ikiyle carpalim.Tamam, oksijen, Bu tarafta 3 tane var.Bu tarafta 3 oksijenimiz var.Ýyi gorunuyor.Aluminyum, sol tarafta sadecebir tane alimiyum atomu var.sag tarafta 2 tane aluminyum var.Buraya 2 ko

ymaliyiz.Ve bu denklemi denkelestirdik.Ţimdi stokiyometri yapmaya haziriz.Sadece bir tur stokiyometri problemi yok,ama hepsi ayni dogrultuda, eger x gram kadar bundan verirsemKac gram aliminyuma ihtiyacim oluyorbu reaksiyonu yapmak istiyorsam ?Veya Egery kadar bu molekulden verirsem veve z kadrda bu molekulden reaksiyonda ilk hangisi tukenecek?Stokiyometrinin hepsi bu kadar.Ve aslinda bu iki tur problemi video muzdacozucez.Diyelim ki bize 85 gramDemir 3 oksid verilmis.Ţimidiki sorum bu reaksiyon icin kac gramalimiyuma ihtiyacimiz var?Denkleme bakar bakmaz,Mol oranini fark etmissinizdir.Yani, bunu her molunden, yani kullandigimiz herDemir uc oksid icin 2 aliminyuma ihtiyacimiz var.Yani yapmamiz gereken 85 gramlik bu molekulunicinde kac mol oldugunu bulmak. Ve sonradaiki kati kadar aliminyuma sahip olmaliyiz.Çunku her bir mol demir 3 oksid icin,2 mol alimiyuma sahip olmaliyiz.Sadece katsayilarina bakiyoruz,Yansinumaralara bakiyoruz.Bir molekul demir 3 oksid bu reaksiyonun with twoolmasi icin 2 molekul aluminyum gerekir.Ýlk olarak 85 gramin kac mol ettigini bulalim.Atomik kutleri veya kutle numrasibu molekulun kactir?Ţurada bir bakayim.Ţimdi iki demir ve uc tane oksijenimiz var.Ţimdi asasi gidip demir ile oksijenin .kutle numaralarina bir bakayimDemir burada, 55.85.Bence 56 ya yuvarlayabiliriz.Demirin bir versyonu ile ugrastigimizi dusunelim,bir izotopu iel, 30 norona sahip olan ile.atomik kutle numarasi 56.yani demirin atomik kutle numarasi 56 .Sonra oksijen, zaten biliyoruz, 16.Demir 56 ydi.Agriligi 2 carpi 56 arti 3 carpi 16 olacak.Bunu kafamizdan da yapabiliriz.Ama bu matematik videosu degil,hesap makinasini cikartayim.2 carpi 56 arti 3 carpi 16 esittir 160.Dogru mu?Bu 48 arti 112,dogru, 160.Demir 3 oksidin bir molekulu 160atomik kutle birimi eder.Yani bir mol veya 6.02 carpi 10, 23 molekul olandemir oksidin kutlesi 160 gram olacak.Bizim reaksiyonumuzda 85 gramDemir oksid ile basliyoruz.Kac mol eder?85 gram demir oksid85 carpi 160 mole esittir.yani bu esittir, 85 e, 160 s bolersek, 0.53125 esit olru.0.53 mole esittir.Yesil ve aoik mavide yaptiklarimizin hepsi 124 00:06:27,073 --> 00:06:31,041 demir 3 oksidin kacmol oldugunu bulmak icindi.0.53 mol oldugunu anladik.Çunku bir molu 160 gram oluyor. Amasadece 85 gramimiz var.Yani 0.53 mol.ve denk kimyasal denklemimizden biliyoruz ki,her mol demir 3 oksid icin2 mol aliminyuma ihtiyacimiz var.Yani, 0.53 mol demir molekulune sahipsek, demir ucoksid, 2 kati kadar aliminyuma ihtiyacimiz olacak.1.06 mole aliminyuma ihtiyacimiz olacak.sadece 0.53, 2 ile carpmam gerekiyor.Çunku 1:2 orani var.Bunun her molekulu icin, sunun iki molekulunden lazim.Yani bunun her molu icin, sundan iki mole ihtiyacimiz var.Eger 0.53 molumuz varsa, 2 iki ile carpiyoruz, ve1.06 mol aluminyum oluyor.Harika, sadece bir mol aluminyumun kac gramoldugunu bulmamiz lazim ve sonrada 1.06 ile carpmamizve isimiz bitiyor.Ţimidi aluminyum, yada bazi arkasaslarimizinsoyeldigi gibi alimunyum.Aluminyumu, daha cok begeniyorum.Aluminyumun atomik kutlesiyada kutle ortalamasi 26.98 dir.Ama ugrastigimiz aluminyumun sadece27 atomik kutle birmi agirliginda olsun.Yani bir aliminyum 27 atomik kutle birimine sahip.Yani bir mol aluminyum 27 gram olacak. Veya 6.02carpi 10, 23 aluminyum atomu icin 27 gram oluyor. Eger1.06 mole ihtiyacimiz varsa, Bu ne kadar eder?1.06 mol aluninyum 1.06 carpi 27 grama esit.Ve bu ne oluyor?1.06 carpi 27.28.62ye esittir.Yani bize 28.62 gram ailminyum gerekiyor, butunhepsini buraya yazmiyorum, 85 gram demir uc oksidimizitamamen kullanmak icin.Ve eger 28.62 gramdan fazla aluminyummumuz varsa, thenBu reaksiyonsan sonra arta kalacaklar.Guzelce karistirip butun reaksiyonungerceklestigini varsayarsak.Bunun hakkinda gelecekte konusacagiz.Ve bu durumda, 28.63 gramdan fazla aluminyum oldugundaBu molekul sinirlayici tepkiyen olacak.Çunku gerekenden daha fazlasina sahibiz,Yani bu olayin yapilirken sinirlayanfaktor olacak.28.63 gramdan daha az olsaydi, Aluminyum demeyeBaslayacaktim, Aliminyum sinirlayici tepkiyen olacakti,cunu 85 gram demir molekulunun hepsini kullanamaz olacaktikyada demir 3 oksid molekulunu.Herneyse kafanizi sinirlayici tepkiyenlerleKaristirmak istemem.Sonraki videomuzda, sinirlayici tepkiyenler hakkindaBir suru problem cozecegiz